Question

【題目】氯化鈉有著廣泛用途，不但是重要的調(diào)味品，又是重要的工業(yè)原料。

(1)通過晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水等均可得到含有較多雜質(zhì)的氯化鈉晶體——粗鹽，這種方法屬于__________變化(填“物理”或“化學(xué)”)。粗鹽經(jīng)過__________、過濾、__________可得到初步提純。

(2)鈉與氯氣反應(yīng)時，每個鈉原子失去______個電子形成鈉離子(Na+)，每個氯原子得到______個電子形成氯離子(Cl－)，Na+與Cl－由于靜電作用而結(jié)合成NaCl。

(3)氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水(Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O)，工業(yè)上常用氯氣和石灰水反應(yīng)制漂白粉，其反應(yīng)原理與上述反應(yīng)相同，請寫出制漂白粉的化學(xué)方程式__________________________________________________。

Answer 1

【答案】 物理 溶解 蒸發(fā) 1 1 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

【解析】(1)晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水只是蒸發(fā)掉其中的水分，并沒有生成新的物質(zhì)，故屬于物理變化；②粗鹽提純的過程為：溶解、過濾、蒸發(fā)，可得到初步提純；(2)因為鈉的最外層有一個電子，在反應(yīng)過程中，鈉原子為了達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，失去了最外層上的一個電子，形成了帶一個正電荷的原子；氯原子的最外層得到一個電子，形成了帶一個負電荷的原子；它們之間通過靜電作用構(gòu)成不顯電性的化合物氯化鈉。(3)制漂白粉的化學(xué)方程式為： 。