Question

【題目】（7分）某同學(xué)做了如下實驗：

實驗數(shù)據(jù)及部分實驗現(xiàn)象如下表：

	第一次	第二次
加氧化銅的質(zhì)量（g）	m	m
加稀硫酸的質(zhì)量（g）	50	100
加氫氧化鋇溶液的質(zhì)量（g）	100	100
B中主要現(xiàn)象	淡藍(lán)色沉淀	？

若第一次試驗每一步均恰好完全反應(yīng)且所用氫氧化鋇溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8．55%，請回答下列問題：

1、寫出第一次試驗有溶液顏色改變的化學(xué)反應(yīng)方程式 ；

2、第二次實驗B中的主要現(xiàn)象是 ；

3、試驗中加入氧化銅m的數(shù)值為 ；

4、求解第二次反應(yīng)中生成固體質(zhì)量（X）的比例式 ；

5、若將第二次反應(yīng)后的濾液蒸發(fā)32．35克水，則所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ;

6、若用98%的濃硫酸配制試驗中所需硫酸，則需要加水的質(zhì)量為 。

Answer 1

【答案】(1) CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O Ba(OH)2 +CuSO4 =Cu(OH)2↓ + BaSO4↓

(2)產(chǎn)生白色沉淀(藍(lán)色溶液變淺) (3) 4

(4) 171／233=8．55g/X （5）5% （6）135g

【解析】

試題分析：(1) 第一次試驗是在氧化銅中加入稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅藍(lán)色溶液，化學(xué)反應(yīng)方程式為 ：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O，生成的硫酸銅溶液繼續(xù)與氫氧化鋇溶液反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式為 ：Ba(OH)2 +CuSO4 =Cu(OH)2↓ + BaSO4↓

(2) 由于第一次試驗每一步均恰好完全反應(yīng)，所以第二次實驗加入 100g稀硫酸，說明過量，所以第二次實驗B中的主要現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀(藍(lán)色溶液變淺)

(3)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O和Ba(OH)2 +CuSO4 =Cu(OH)2↓ + BaSO4↓，可以看出CuO與Ba(OH)2的質(zhì)量關(guān)系80：171，而氫氧化鋇的質(zhì)量=100g×8．55%=8．55g，所以不難算出CuO的質(zhì)量m=4g

（4）第二次反應(yīng)發(fā)生的方程式為：Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O根據(jù)Ba(OH)2與BaSO4的質(zhì)量關(guān)系為171:233，而Ba(OH)2的質(zhì)量為100g×8．55%=8．55g，所以可設(shè)BaSO4的質(zhì)量為x，故可列式為：171／233=8．55g/X

（5）第二次反應(yīng)后的濾液是加入了100g稀硫酸反應(yīng)得到的溶液 ，根據(jù)第一次反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系，CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O，可計算出溶質(zhì)CuSO4的質(zhì)量為 8g，而根據(jù)方程式：Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O，可算出BaSO4的質(zhì)量=11．65g，故溶液質(zhì)量=4g+100g+100g-11．65g=192．35g,，所以將第二次反應(yīng)后的濾液蒸發(fā)32．35克水，此時溶液的質(zhì)量變?yōu)?192．35-32．35g=160g，則所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=8g/160g×100%=5%

（6）根據(jù)反應(yīng)CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O中CuO與H2SO4的質(zhì)量關(guān)系為80:98，CuO的質(zhì)量m=4g，所以H2SO4的質(zhì)量=4．9g，所以H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=4．9g/50g×100%=9．8%，所消耗的稀硫酸總質(zhì)量為150g，所以根據(jù)稀釋前后的溶質(zhì)質(zhì)量不變，可設(shè)98%的濃硫酸質(zhì)量為 x，可列式為 ：98%×x=150g×9．8%,所以x=15g,故水的質(zhì)量=150g-15g=135g