【題目】a，b兩種物質(zhì)的溶解度曲線如下圖所示．下列說法不正確的是（ ）
A．將t2℃時(shí)a的飽和溶液降溫至t1℃，溶液質(zhì)量不變
B．將t1℃時(shí)b的飽和溶液加水可變?yōu)椴伙柡腿芤?/span>
C．t2℃時(shí)，兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)a＞b
D．將t2℃時(shí)a、b的飽和溶液分別降溫至t1℃，兩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
【答案】A
【解析】解：A、a的溶解度隨溫度降低而減小，所以將t2℃時(shí)a的飽和溶液降溫至t1℃，溶液質(zhì)量減小，故錯(cuò)誤；
B、將t1℃時(shí)b的飽和溶液加水可變?yōu)椴伙柡腿芤海_；
C、t2℃時(shí)，兩種物質(zhì)的溶解度是a＞b，因飽和溶液中溶解度大則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，所以飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)a＞b，正確；
D、將t2℃時(shí)a、b的飽和溶液分別降溫至t1℃，二者的溶解度均減小且相等，仍然是飽和溶液，所以兩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，正確；
故選：A．
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小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化學(xué)反應(yīng)依據(jù)不同的分類標(biāo)準(zhǔn)可分為不同類型．反應(yīng)前后有元素化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。酸雨形成的原因主要有兩種：
①3NO2+H2O═2HNO3+X ②2SO2+O2+2H2O
2H2SO4，下列說法不正確的是（ ）
A．反應(yīng)①中X的化學(xué)式為NO
B．反應(yīng)①、②都屬于氧化還原反應(yīng)
C．反應(yīng)①、②中涉及的氧化物共有5種
D．化石燃料的燃燒是導(dǎo)致酸雨的“罪魁”
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】三種固體物質(zhì)a、b、c的溶解度曲線如圖所示，則下列說法不正確的是（ ）
A．t1℃時(shí)三種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小為b＞a=c
B．a(chǎn)、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃時(shí)都有晶體析出
C．t2℃時(shí)，將50g a物質(zhì)加入到100g水中完全溶解形成飽和溶液
D．a(chǎn)中混有少量b時(shí)可采取降溫結(jié)晶的方法提純得到a
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某粒子(原子或離子)的結(jié)構(gòu)示意圖如下圖所示，請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：
(1)若m=11，則該粒子所對(duì)應(yīng)元素的符號(hào)為__________。
(2)若該粒子帶兩個(gè)單位負(fù)電荷，且n=8，則該粒子的符號(hào)為__________。
(3) 若m-n<10，則該粒子是一個(gè)_________(選填“原子”“陽離子”或“陰離子”)。
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某氣體由CH4、C2H4、C2H2中的一種或幾種組成，取氣體樣品在氧氣中完全燃燒，測(cè)得生成的二氧化碳和水的質(zhì)量比為22：9，下列對(duì)該氣體組成的判斷正確的是（ ）
A．該氣體可能是由C2H4和C2H2組成
B．該氣體一定含有C2H4
C．該氣體中可能含有CH4
D．該氣體不可能同時(shí)含有CH4、C2H4、C2H2
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述正確的是
A、鐵在空氣中燃燒產(chǎn)生一種黑色固體
B、紅磷在空氣中燃燒有大量白霧產(chǎn)生
C、木炭在氧氣中燃燒產(chǎn)生一種無色無味的氣體二氧化碳
D、硫在空氣中燃燒產(chǎn)生微弱的淡藍(lán)色火焰
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有一包固體粉末，可能由BaSO4、CuSO4、Na2CO3、BaCl2、NaCl中的一種或幾種組成，其實(shí)驗(yàn)小組對(duì)其成分進(jìn)行了以下探究活動(dòng)。
【思考與交流】
（1）上述物質(zhì)中不溶于水的是 ，溶于水其水溶液呈藍(lán)色的是 （均填化學(xué)式）。
【活動(dòng)與探究】
（2）取上述固體，加入足量水溶解，形成無色透明的溶液，由于取用固體較多，在溶解過程中要用到的玻璃儀器有 和 。
（3）再向上述溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生大量的氣泡，說明該固體中一定含有 （填化學(xué)式），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（4）經(jīng)過以上探究，不能確定的物質(zhì)是 （填化學(xué)式）。
【探索與拓展】
（5）為了進(jìn)一步確定原固體粉末的組成，實(shí)驗(yàn)小組取22克該固體粉末，溶于110克水配制成不飽和溶液，再向該溶液中緩慢加入100克一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的CaCl2溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所加CaCl2溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，試計(jì)算：
①恰好完全反應(yīng)時(shí)生成沉淀的質(zhì)量是 。
②22克樣品中Na2CO3的質(zhì)量是多少克？（需寫出計(jì)算過程）
③反應(yīng)后所得溶液中CaCl2的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（需寫出計(jì)算過程）
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