Question

【題目】小冬在課外閱讀中得知：氫氧化銅受熱會分解生成氧化銅和水，于是用CuSO4溶液與KOH溶液反應制取氫氧化銅，并對氫氧化銅進行加熱。

（1）請寫出加熱氫氧化銅的化學方程式為____________________。

（2）小冬在加熱氫氧化銅時，發現藍色固體先變成黑色；繼續高溫灼燒黑色固體變成紅色，同時有氣體產生。為弄清這種紅色固體的成份，進行了如下的探究：

（查閱資料）Cu和Cu2O均為紅色固體，且Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O。

（提出猜想）紅色固體是：Ⅰ．Cu Ⅱ．Cu2O Ⅲ．______________。

（進行實驗）

操作	現象	結論
①取灼燒后的紅色固體2g于試管中，加入足量稀硫酸，加熱并充分振蕩，靜置。	_________________	紅色固體中含有Cu2O
②過濾、洗滌、干燥。	得紅色固體	紅色固體中含有Cu

（結論分析）據上述現象，小冬認為猜想______成立。你認為小冬的結論是否合理______（填“是”或“否”），理由是_______________________________________。如要證明紅色固體的成分，還需要補充的操作是________________________________________。

Answer 1

【答案】 Cu 和Cu2O 溶液由無色變藍色，固體減少 Ⅲ 否 猜想II也有相同現象 對操作最后得到的紅色固體干燥、稱量、計算、比較（或另取高溫灼燒后的紅色固體于試管中，加入硝酸銀溶液，有銀白色固體析出，則猜想Ⅲ成立，若沒有銀白色固體析出，則猜想Ⅱ成立。

【解析】

（1）氫氧化銅受熱會分解生成氧化銅和水，該反應的化學方程式為：；

（2）提出猜想：結合其它猜想，紅色固體還可能是銅和氧化亞銅的混合物，故Ⅲ.Cu 和Cu2O 的混合物；

進行實驗：結論為：紅色固體中含有Cu2O，取灼燒后的紅色固體2g于試管中，加入足量稀硫酸，加熱并充分振蕩，靜置，，故實驗現象為：溶液由無色變藍色，固體減少；

結論據上述現象，向混合固體中加入稀硫酸，固體減少，最后得到紅色固體，小冬認為猜想Ⅲ成立；

我認為小冬的結論不合理，因為，猜想II也有相同現象；如要證明紅色固體的成分，還需要補充的操作是對操作最后得到的紅色固體干燥、稱量、計算、比較（或另取高溫灼燒后的紅色固體于試管中，加入硝酸銀溶液，有銀白色固體析出，則猜想Ⅲ成立，若沒有銀白色固體析出，則猜想Ⅱ成立。