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【題目】一瓶無色透明的液體，經過分析只含有氫元素和氧元素，那么這瓶液體( )

A. 可能是單質 B. 一定是氧化物 C. 一定是混合物 D. 可能是化合物

【答案】D

【解析】A. 不可能是單質，因為含有兩種元素，故不正確；

B. 不一定是氧化物，例如過氧化氫的水溶液，是混合物，故不正確；

C. 不一定是混合物，例如水，故不正確；

D. 可能是化合物，例如水，故正確

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【題目】某同學用托盤天平稱量6.4g食鹽(1g以下使用游碼)，稱量后老師發現他把砝碼放在了左盤，那么該同學所稱食鹽的實際質量為 _____________ ．

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(1)日常生活中，我們通過________降低水的硬度，實驗室中水的凈化程度最高的操作______；

(2)相對分子質量最小的氧化物________；

(3)要證明自來水是硬水還是軟水，可用________來檢驗。

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【題目】(11分)廢鐵屑的主要成份是鐵，同時還有少量鐵銹(Fe2O3)，動物飼料硫酸亞鐵的生產工藝之一如下圖所示：

（1）在反應器中發生反應的化學方程式除Fe2(SO4)3＋Fe=3FeSO4外還有：；。

（2）濾液M中肯定含有的溶質的化學式是；

（3）在實驗室中完成操作A的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和；

（4）濾液M經過操作B可得硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)。已知硫酸亞鐵的溶解度和析出晶體的組成如下表：

溫度/℃	0	10	30	40	50	60	64	70	80	90
溶解度/g	15.6	20.5	33.0	40.4	48.8	55.0	55.3	50.6	43.7	37.2
析出晶體	FeSO4·7H2O						FeSO4·4H2O		FeSO4·H2O

根據溶解度表，硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)冷卻結晶溫度最高不超過 ℃；

（5）在化學反應中，若有元素化合價變化的反應定義為氧化還原反應。下列反應類型肯定是氧化還原反應的是 (填字母編號)；

A.化合反應B.置換反應C.分解反應D.復分解反應

在氧化還原反應中，若有元素的化合價升高，必有元素的化合價降低，且元素化合價升降總數相等。

將無水硫酸亞鐵(FeSO4)隔絕空氣加強熱，分解產物有三氧化二鐵和另兩種氧化物，試寫出該反應的化學方程式。

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【題目】(14分)實驗室常利用以下裝置完成氣體制備及性質實驗。請回答：

（1）指出編號儀器的名稱：① ，② 。

（2）以上 (從A—E中選擇)裝置有一處明顯的錯誤，請加以改正。利用改正后的裝置繼續完成后面的實驗。

（3）欲使用高錳酸鉀制取氧氣，應選擇的發生裝置是 (填字母)，反應原理用化學方程式表示為；為防止高錳酸鉀粉末進入導管，應采取的措施是。

（4）將CO2和CO的混合氣體通過F裝置(液體藥品均足量)，實驗開始時關閉活塞b，打開活塞a，廣口瓶中觀察到的現象是，此時從導管c逸出的氣體主要是。一段時間后，再關閉活塞a，打開活塞b，將分液漏斗中的稀鹽酸滴入廣口瓶中，此時逸出的氣體主要是，反應原理用化學方程式表示為，欲收集該氣體，應選擇的裝置是 (填字母)。