【題目】氧氣、氮氣是我們認識的氣體。
(1)下列屬于氧氣用途的是______________(填字母序號)。
(2)下列變化屬于緩慢氧化的是_________(填字母序號)。
A. 天然氣燃燒 B. 食物腐爛 C. 液氧氣化 D. 動物呼吸
(3)食品包裝中充氮氣以防腐， 因為氮氣_______________________。
(4)利用物質沸點不同可以實現混合物的分離，根據下表數據判斷。
物質 | N2 | O2 |
沸點/℃ | -195.8 | -183.0 |
工業上制取氧氣，控制溫度在_________范圍時，可以將液態空氣中的氮氣與氧氣分離開。
【答案】 AC BD 化學性質不活潑 -195.8℃<t<-183.0℃
【解析】(1)A、氧氣可以供給呼吸，用于醫療急救，正確；
B、氧氣能使食品腐爛，不是氧氣的用途，錯誤；
C、氧氣支持燃燒，可應用于航天火箭，正確；
D、氧氣不能用于霓虹燈，稀有氣體才用于霓虹燈，錯誤。故選AC。
（2）A、天然氣燃燒是劇烈氧化的過程，錯誤；
B、食物腐爛是食物在空氣中與氧氣發生的緩慢氧化的過程，正確；
C、液氧汽化是物理變化，不是緩慢氧化，錯誤；
D、動物呼吸是緩慢氧化過程，正確。故選BD。
（3）氮氣的化學性質不活潑，可以做食品保護氣。
（4）溫度在-195.8℃到-183.0℃之間，液氮可以變為氣體，而液氧仍然是液體，故溫度需控制在-195.8℃<t<-183.0℃。
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【題目】化學使人類能夠物盡其用，如圖是石油綜合利用的示意圖。
（1）將石油加熱煉制，利用石油中各成分的_____不同，將它們分離可得到不同產品。
（2）城鎮家庭經常用罐裝液化石油氣做燃料，烹調食物時觀察到燃氣灶的火焰呈現黃色，鍋底出現黑色，需要將灶具的進風口調大，目的是_____。烹調結束，關閉燃氣灶閥門利用的滅火原理是_____。
（3）在汽油中加入適量乙醇作為汽車燃料，可適當節省石油資源，并在一定程度上減少汽車尾氣的污染。寫出乙醇充分燃燒的化學方程式_____。
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【題目】2008年9月，三鹿嬰幼兒奶粉因添加三聚氰胺（C3H6N6）致使一些嬰幼兒患腎結石病。下列關于三聚氰胺的說法正確的是
A. 三聚氰胺由碳、氫、氮三個元素組成 B. 三聚氰胺中碳、氫、氮質量比為1：2：2
C. 三聚氰胺中氮元素的質量分數為66.7﹪ D. 三聚氰胺的相對分子質量為126g
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】研究性學習小組選擇“H2O2生成O2的快慢與什么因素有關”的課題進行探究，以下是他們探究的主要過程：
（假設）H2O2生成O2的快慢與催化劑種類有關
（實驗方案）常溫下，在兩瓶同質量、同濃度的H2O2溶液中，分別加入相同質量的MnO2和水泥塊，測量各生成一瓶(相同體積)O2所需的時間。
（進行實驗）如圖是他們進行實驗的裝置圖，氣體發生裝置中A儀器名稱是_____，此實驗中B處宜采用的氣體收集方法是_____。
（實驗記錄）
實驗編號 | 1 | 2 |
反應物 | 5%H2O2 | 5%H2O2 |
催化劑 | 1g水泥塊 | 1gMnO2 |
時間 | 165秒 | 46秒 |
（結論）該探究過程得出的結論是_____。
（反思）H2O2在常溫下分解緩慢，加入MnO2或水泥塊后反應明顯加快，若要證明MnO2和水泥塊是該反應的催化劑，還需要增加實驗來驗證它們在化學反應前后的_____是否改變。
H2O2生成O2的快慢與哪些因素有關？請你幫助他們繼續探究。(只要求提出一種影響H2O2生成O2的快慢的因素以及相關假設和實驗方案)
（假設）_____。
（實驗方案）_____。
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【題目】海水“曬鹽”得到的粗鹽中往往含有可溶性雜質（MgCl2、CaCl2、Na2SO4等）和不溶性雜質（泥沙等）。某化學興趣小組應用所學知識除去粗鹽中主要雜質而得到精鹽。其主要操作過程如下：
①稱取5.0g粗鹽，溶解、過濾得澄清溶液；
②對①所得溶液進行如下操作：a加入NaOH溶液、b加入Na2CO3溶液、c加入BaCl2溶液、d加入稀鹽酸、e過濾；
③將經②處理后所得溶液蒸發結晶即得精鹽。
試回答下列問題：
（1）實驗過程中要使用到多種化學儀器，除鐵架臺、酒精燈、膠頭滴管外，還要用到的玻璃儀器有______，上述各操作中所用次數最多的一種儀器是_____________；
（2）在上述②實驗中進行的各操作的正確順序為_______________（填編號）；
（3）在實驗②中加入Na2CO3溶液的有關反應的化學方程式為______
（4）已知NaCl和KNO3的溶解度隨溫度變化如圖所示：某同學欲從混有少量NaCl的KNO3溶液中得到純凈的KNO3晶體，其正確的操作方法為______
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【題目】某同學發現一瓶沒有塞上瓶塞的過氧化氫溶液，對該溶液中是否有過氧化氫的剩余，與同學們一起進行如下探究實驗。
（猜想與假設）
猜想⑴：該溶液中有過氧化氫的剩余。猜想⑵：該溶液中沒有過氧化氫的剩余。
（方案討論）為了驗證猜想，甲、乙、丙三同學分別提出如下方案
甲：取適量試劑于試管中，伸入帶火星的木條，若帶火星的木條復燃，則猜想（1）成立，若帶火星的木條不復燃，猜想（2）成立.
同學們認為此方案不行，原因是____________________。
乙：取少量二氧化錳于試管中，加入與甲等量的試劑，若有氣泡產生，則猜想（1）成立，若無氣泡產生則猜想（2）成立，理由是______（寫化學反應的文字表達式）
丙：
操作 | 現象 | 結論 |
取與甲等量試劑于試管中，加熱，伸入帶火星的木條 | __________________ | 猜想（1）成立 |
（反思與交流）1、敞口放置的試劑容易變質，所以要______保存。
2、二氧化錳在過氧化氫的分解過程中起________作用。除此之外能改變化學反應速率的方法還可以______________
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【題目】閱讀下面科普短文(原文作者高存文、王晶禹，原文有刪改)。
近年來，粉塵爆炸事故時有發生。粉塵為什么會發生爆炸呢？
當煤粉、面粉和鋁粉等可燃性的固體小顆粒懸浮在空氣中達到一定濃度時，遇到明火可能會引發燃燒，短時間內火焰迅速傳播，釋放出大量的熱，形成高氣壓引起爆炸。燃燒時氣壓和氣壓上升速率越大，爆炸威力也越大。
研究人員通過大量的實驗分析得出：粉塵爆炸除與粉塵本身的性質有關外，還會受到粉塵濃度、初始壓力、初始溫度、氧氣含量和容器形狀等諸多因素的影響。下圖是不同氧氣濃度下，煤粉在密閉容器中爆炸時氣壓上升速率的測定結果。
圖中顯示，發生爆炸時在粉塵濃度相同的情況下，壓力上升速率隨氧氣濃度減小而降低。
粉塵容易產生二次爆炸。粉塵發生第一次爆炸時，氣浪會把沉積在設備或地面上的粉塵吹揚起來，在爆炸后短時間內爆炸中心區壓力減小，周圍的新鮮空氣便由外向內填補進來，與揚起的粉塵混合，從而引發二次爆炸。二次爆炸威力比第一次要大得多，破壞力更大。
粉塵爆炸可通過相應的技術措施進行預防。如：通風除塵、向密閉容器或管道中充入氮氣等。
依據文章內容回答下列問題。
(1)“粉塵爆炸”所需的條件是______(填序號)。
a．懸浮的粉塵濃度b．氧氣c．引起粉塵爆炸的溫度
(2)依據曲線圖得出“當氧氣濃度為21%、粉塵濃度小于a值時，爆炸威力隨粉塵濃度的增大而增大”。請你結合短文內容分析其原因______。
(3)引發第二次爆炸的粉塵來源是______。
(4)淀粉廠在輸送淀粉的管道中充入N2，這種做法可預防粉塵爆炸的原因是______。
(5)除文中列舉的預防措施外，請你再舉一條防止粉塵爆炸的措施______。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】有一種自生氧防毒面具，其使用的生氧劑的主要成分是（KO2）。取100g生氧劑放入質量為20g燒杯中，再向其中加入20g水，使生氧劑KO2全部反應，其充分反應后（4KO2+2H2O═4KOH+3O2↑），稱得燒杯及燒杯中物質的總質量為116g，計算（假設雜質不含鉀元素且不與水反應）
（1）100g生氧劑生成氧氣的質量為_____
（2）KO2的相對分子質量為_____
（3）求生氧劑中KO2的質量分數_____。（寫出計算過程）
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