Question

【題目】海水“曬鹽”得到的粗鹽中往往含有可溶性雜質（MgCl2、CaCl2、Na2SO4等）和不溶性雜質（泥沙等）。某化學興趣小組應用所學知識除去粗鹽中主要雜質而得到精鹽。其主要操作過程如下：

①稱取5.0g粗鹽，溶解、過濾得澄清溶液；

②對①所得溶液進行如下操作：a加入NaOH溶液、b加入Na2CO3溶液、c加入BaCl2溶液、d加入稀鹽酸、e過濾；

③將經②處理后所得溶液蒸發結晶即得精鹽。

試回答下列問題：

（1）實驗過程中要使用到多種化學儀器，除鐵架臺、酒精燈、膠頭滴管外，還要用到的玻璃儀器有______，上述各操作中所用次數最多的一種儀器是_____________；

（2）在上述②實驗中進行的各操作的正確順序為_______________（填編號）；

（3）在實驗②中加入Na2CO3溶液的有關反應的化學方程式為______

（4）已知NaCl和KNO3的溶解度隨溫度變化如圖所示：某同學欲從混有少量NaCl的KNO3溶液中得到純凈的KNO3晶體，其正確的操作方法為______

Answer 1

【答案】燒杯、玻璃棒、漏斗 玻璃棒 a、c、b、e、d或c、a、b、e、d Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 、Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl 蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥

【解析】

（1）粗鹽提純過程中要使用到多種化學儀器，除鐵架臺、酒精燈、膠頭滴管外，還要用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，上述各操作中所用次數最多的一種儀器是玻璃棒；故填：燒杯、玻璃棒、漏斗；玻璃棒

（2）碳酸鈉可以除去氯化鈣和過量的氯化鋇，氫氧化鈉可以除去氯化鎂，氯化鋇可以除去硫酸鈉，鹽酸可以除去反應剩余的氫氧化鈉、碳酸鈉，所以實驗中進行的各操作的正確順序為a、c、b、e、d或c、a、b、e、d；故填：a、c、b、e、d或c、a、b、e、d

（3）碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，化學方程式為： Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 、Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；故填：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 、Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl

（4）硝酸鉀的溶解度受溫度影響變化較大，氯化鈉的溶解度受溫度影響變化較小，所以從混有少量NaCl的KNO3溶液中得到純凈的KNO3晶體，其正確的操作方法為：蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥。故填：蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥