Question

【題目】（6分）某化學實驗小組加熱15.5gKClO3和MnO2的混合物制取氧氣，完全反應后，稱得固體剩余物質量為10.7g。請計算：

（1）生成氧氣的質量為 克。

（2）小組同學從剩余固體中提純出KCl固體（提純過程中藥品無損失），欲將其配制成溶質質量分數為10%的KCl溶液，需加多少克水？

Answer 1

【答案】（1）4.8g （2）67.05g

【解析】

試題分析：

解：（1）加熱氯酸鉀分解生成的是氯化鉀和氧氣，根據質量守恒定律化學反應前后物質的總質量不變，故減少的質量即為生成的氧氣的質量，氧氣的質量=15.5g-10.7g=4.8g；

（2）利用化學方程式，根據反應的質量比即可計算出生成的氯化鉀的質量。

設生成KCl質量為x。

2KClO3 2KCl+3O2↑

149 96

x 4.8g

=7.45g

KCl溶液的質量==74.5g

加水的質量：74.5g-7.45g=67.05g

答：需加67.05g水。