Question

【題目】（1）某同學用濃鹽酸（溶質質量分數(shù)為37%）配制800 mL溶質質量分數(shù)為10%的稀鹽酸。通過計算可知需要濃鹽酸_____mL（精確到0.1mL）。

（2）某興趣小組對石灰石樣品進行如下實驗取13g樣品放入燒杯中，將80g稀鹽酸分4記錄如下。

次數(shù)	1	2	3	4
加入稀鹽酸的質量/g	20	20	20	20
剩余固體的質量/g	10	7	4	3

請計算：

①樣品中碳酸鈣的質量_____。

②最終所得溶液中氯化鈣的質量分數(shù)。_____（寫出計算過程，最終結果保留0.1%）。

Answer 1

【答案】216.2 10g 解：根據(jù)表格可知，樣品中碳酸鈣的質量為10g，據(jù)此求算氯化鈣的質量，

設最終所得溶液中氯化鈣的質量為x，生成的二氧化碳的質量為y

＝＝

x＝11.1g，y＝4.4g，

最終所得溶液中氯化鈣的質量分數(shù)是：×100%13.0%，

答：最終所得溶液中氯化鈣的質量分數(shù)為13.0%

【解析】

（1）解：設需要濃鹽酸的體積為V則：V×37%＝800 mL×10%，解得；

（2）根據(jù)表格可知，樣品中碳酸鈣的質量為10g，據(jù)此求算氯化鈣的質量，

設最終所得溶液中氯化鈣的質量為x，生成的二氧化碳的質量為y

＝＝

x＝11.1g，y＝4.4g，

最終所得溶液中氯化鈣的質量分數(shù)是：×100%13.0%，

答：最終所得溶液中氯化鈣的質量分數(shù)為13.0%