Question

【題目】利用圖甲裝置探究“MnO2的用量對H2O2分解反應的影響”，實驗中H2O2的溶質質量分數為3%，裝置中產生氧氣的量可以用壓強傳感器測出（在等溫條件下，產生氧氣體積與裝置內壓強成正比。反應放熱忽略不計。）

（1）寫出裝置中發生反應的化學方程式： ，MnO2在此反應中起 作用。

（2）圖乙是“0．1克MnO2與不同體積的3%H2O2溶液混合”的實驗結果，從圖中可以看出 。

（3）當用“3%H2O2溶液8毫升與不同質量的MnO2混合”時，得到如圖丙所示的曲線。曲線的斜率顯示，當MnO2的用量增加到0．08克時，分解速度達到實驗要求。在此實驗條件下，若MnO2的質量有4克（一藥匙），就能使下圖 （選填字母）燒杯中所裝的3%H2O2溶液，其分解速度最接近實驗要求。

Answer 1

【答案】（1）2H2O2 2H2O +O2↑ 催化

（2）H2O2的用量越多，產生的氧氣越多 （3）C

【解析】

試題分析：裝置的物質過氧化氫，過氧化氫可以在二氧化錳做催化劑的條件下反應快速反應，反應的化學方程式：2H2O2 2H2O +O2↑；MnO2在此反應中起催化作用；圖乙是“0．1克MnO2與不同體積的3%H2O2溶液混合”的實驗結果，從圖中可以看出H2O2的用量越多，產生的氧氣越多；當用“3%H2O2溶液8毫升與不同質量的MnO2混合”時，得到如圖丙所示的曲線。曲線的斜率顯示，當MnO2的用量增加到0．08克時，分解速度達到實驗要求，說明二者在比例為100：1的情況下反應最好。因此當MnO2的質量有4克時，過氧化氫的質量最好為400毫升。故選C。