【題目】完成下列反應的化學方程式，并說明反應的基本類型。
⑴、實驗室用高錳酸鉀加熱制氧氣：_________________，﹙_____________﹚；
⑵、稀硫酸不能用鐵皿來盛放；：_________________，﹙______________﹚；
⑶、磷在空氣中燃燒：：_________________，﹙__________________﹚；
⑷、高溫下氫氣還原氧化鎢（WO3）：_________________，﹙___________________﹚。
陽光課堂課時優化作業系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】過氧乙酸就是一種消毒劑，其結構式如圖，有關過氧乙酸相關說法正確的是（ ）
A. 構成乙酸和過氧乙酸的原子種類相同
B. 過氧乙酸分子中質子數和中子數個數比為1：1
C. 過氧乙酸分子中含有兩個碳原子、四個氫原子和三個氧原子
D. 過氧乙酸是由多原子分子構成的有機物
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】水鉆礦中除SiO2外，還有CoO、Fe2O3、CaO、MgO，從水鉆礦中提取鉆(Co)的預處理步驟如下：
(1)寫出步驟①中發生反應的一個化學方程式：_____________________；
(2)步驟①在一定濃度的稀硫酸中鉆的浸出率隨時間和溫度的變化如下圖所示，考慮生產成本及效率，最佳的浸出溫度是___________，最佳的浸出時間是____________；
(3)濾液A中大量存在______________種陽離子；
(4)步驟②)除去的金屬離子主要是______________；
(5)步驟③中通過復分解反應將Ca2+和Mg2+轉化成_______________(填化學式)沉淀被除去；
(6)濾液B中大量存在的金屬離子是Co2+和_____________(填化學符號)。
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【題目】如圖所示是實驗室制取氣體的常用裝置，請根據要求回答問題：
(1)儀器a的名稱是____；
利用裝置B制取氧氣時，反應的文字表達式是____；
實驗時，錐形瓶內長頸漏斗要插入液面以下，其原因是____；
實驗結束后，若要分離出錐形瓶中的固體物質，應用的分離方法是____。
(2)下面是利用裝置收集氣體的操作，正確的實驗操作順序是____(填序號)。
①待收集瓶內充滿氣體后，蓋上玻璃片再移出水槽
②等到氣泡連續且均勻時，再將導管口移入集氣瓶
③將集氣瓶注滿水，用玻璃蓋蓋上瓶口，倒立在盛水的水槽中
(3)已知：氨氣(NH3)是一種具有刺激性氣味的無色氣體，密度比空氣小，極易溶于水，實驗室常用加熱氯化銨和熟石灰兩種固體的混合物來制備氨氣。請你從如圖中選出制備一瓶氨氣所需要的裝置組合是____。
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【題目】（6分）下面是實驗老師在實驗室用雙氧水和二氧化錳制取氧氣的裝置圖：
請回答：
（1）寫出標號①儀器的名稱 ；
（2）該老師制取氧氣應選用的發生裝置是 （填字母編號）；寫出該方法制取氧氣的化學反應方程式 ；收集氧氣可選用D裝置。理由是 ；如果用E裝置收集氧氣，則氣體應從 （填“a”或“b”）進入。
（3）上面發生裝置還可以用于實驗室制取其他氣體，請寫出制取其中一種氣體化學方程式： 。
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【題目】(1)(用化學方程式解釋現象) ①某同學在探究二氧化碳性質時，將二氧化碳氣體通入紫色石蕊試液，石蕊試液很快變紅色，原因是_________________；②課后清洗儀器時，小穎發現變紅的石蕊又變為無色，原因是_______。
(2)木炭在一定條件下燃燒既有CO2生成，也有CO生成。若要證明兩種氣體都存在，應先將氣體通過澄清的石灰水，①若出現____________現象，說明有CO2。②它與澄清的石灰水反應的化學方程式_____。③然后將氣體干燥后在高溫的條件下通過氧化銅，證明有CO存在的反應方程式_________。
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【題目】如圖以稀鹽酸為例的反應關系體現了酸的化學性質，其中X與圖中所給物質的類別不同．結合此圖回答下列問題：
（1）稀硫酸中陽離子的符號是__________.
（2）反應①中石蕊溶液變為_________色.
（3）反應⑤的化學方程式為____________________________ .
（4）圖中只生成鹽和水的反應有_________ （填序號，④除外）．
（5）若X溶液既能跟稀鹽酸反應，又能跟Ca(OH)2反應，則X可能是（BaCl2、CuSO4、Na2CO3）中的______________ ．
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【題目】過濾是化學實驗的一項重要的基本操作，同學們必須準確掌握過濾操作的要領。下圖是過濾液體的實驗裝置圖，請回答下列問題或填寫空白。
(1)漏斗在裝上濾紙后可用作過濾器，用于分離__________________的混合物。
(2)用燒杯向漏斗內傾倒液體時，燒杯的尖嘴處要緊靠在玻璃棒上，玻璃棒的末端要輕輕地斜靠在_____________，傾倒液體時，漏斗中液面的高度標準是______________________。
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【題目】為測定鋅銅合金中鋅的含量，取該合金放入如右圖盛有稀硫酸的錐形瓶中 。多次實驗后，取平均值所得數據如下表：
反應前 | 充分反應后裝置及反應剩余物質質量 | |
裝置和足量的稀硫酸質量 | 鋅銅合金質量 | |
342.10g | 16.00g | 357.70g |
若不考慮干燥劑吸收空氣中的水蒸氣，計算：
（1）根據質量守恒定律求生成氫氣的質量 。
（2）該合金中鋅的質量分數。
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