【題目】為測定鋅銅合金中鋅的含量，取該合金放入如右圖盛有稀硫酸的錐形瓶中 。多次實驗后，取平均值所得數據如下表：
反應前 | 充分反應后裝置及反應剩余物質質量 | |
裝置和足量的稀硫酸質量 | 鋅銅合金質量 | |
342.10g | 16.00g | 357.70g |
若不考慮干燥劑吸收空氣中的水蒸氣，計算：
（1）根據質量守恒定律求生成氫氣的質量 。
（2）該合金中鋅的質量分數。
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【題目】酒精監測儀中的反應原理為：C2H5OH+4X（紅棕色）+ 6H2SO4 ===2 Cr2 (SO4）3（綠色） + 2CO2↑+ 9H2O，則物質X的化學式為
A．CrO3 B．Cr2O3 C．Cr2S3 D．CrSO3
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【題目】下圖是初中化學中六種常見物質之間的轉化關系圖．已知A、D、F均為單質，其中D、F為金屬單質，D的合金是使用最多的金屬材料；B為氧化物，C是一種常見的酸，E（相對分子質量為160）的溶液呈藍色．試回答下列問題：（框圖中的反應條件和某些生成物已略去）
（1）請寫出下列物質的化學式：B ，D ．
（2）上述反應中，不屬于置換反應的是 （填序號）．
（3）請寫出反應④的化學方程式： ．
（4）請寫出E在生產生活中的一種用途 ．
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【題目】有一包白色粉末，可能由CuSO4、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一種或幾種組成。為探究其組成，同學們查閱資料得知NaCl、BaCl2溶液呈中性。他們經過思考設計并進行了以下實驗
請分析實驗過程，回答下列問題：
（1）白色粉末中一定不含 ，可能含有 。
（2）生成白色沉淀的化學方程式為 。
（3）為最終確定白色粉末的組成，還需要對無色濾液中呈堿性的物質進行探究。
[提出問題]無色濾液中呈堿性的物質是什么？
[做出猜想]猜想Ⅰ：Na2CO3。 猜想Ⅱ：NaOH。 猜想Ⅲ： 。
[進行實驗]
實驗步驟 | 實驗現象 | 實驗結論 |
①取無色濾液少許于試管中，滴加過量的BaCl2溶液。 | 產生白色沉淀。 | 猜想Ⅱ不成立。 |
②在①反應后的試管中滴加 。 | 溶液變為紅色。 | 猜想Ⅲ成立。 |
[得出結論]白色粉末的成分是 。
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【題目】下列觀點正確的是
A．水變成水蒸氣的過程中，水分子變大
B．生活中可用肥皂水區別硬水和軟水
C．滴瓶上的滴管使用后，一定要洗凈后再插回原滴瓶內
D．為了節省時間，可向燃著的酒精燈里添加酒精
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【題目】七水硫酸鎂（MgSO4·7H2O）是一種重要的化工原料，在48．1℃以下的潮濕空氣中穩定，在溫熱干燥空氣中易失去結晶水。工業上將白云石（主要成分為MgCO3、CaCO3）煅燒成粉，用于制取MgSO4·7H2O，工藝流程如下圖所示：
（1）煅燒過程中，MgCO3轉化為MgO的基本反應類型是___ _________。
（2）寫出MgO與H2SO4反應的化學方程式_____________ ____________。
（3）操作a的名稱為_____ ___________。
（4）將分離后的母液循環利用的目的是____________ ___________________。
（5）干燥得成品時，需要控制的條件是_________ _______________。
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【題目】化學實驗過程中要注意實驗安全，如果發生意外也要冷靜處理。對下列意外事故的處理方法中，不正確的是
選項 | 意外事故 | 處理方法 |
A | 灑在桌面上的酒精燃燒起來 | 立即用濕抹布或沙子撲滅 |
B | 濃硫酸沾到皮膚上 | 立即用大量水沖洗后，再涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液 |
C | 誤服氯化鋇溶液 | 立即喝大量鮮牛奶或雞蛋清 |
D | 氫氧化鈉沾到皮膚或衣服上 | 用大量水沖洗后，再涂上硫酸溶液 |
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