Question

【題目】在一次實驗課上，各小組同學在不同地點找來的小石塊與稀鹽酸反應制取二氧化碳。此反應的化學方程式為 。

小明發現，相鄰小組氣體產生的速率比自己小組的快。小明將這一情況報告老師，老師鼓勵他們對此問題共同探究。

（提出問題）影響二氧化碳氣體產生速率的因素是什么？

（作出猜想）①不同地點石塊中碳酸鈣含量不同；

②所用鹽酸的溶質質量分數不同；

③還可能是 。

（設計實驗）（1）驗證猜想①是否成立，要設計的實驗：分別取大小相同、質量相同、 的石塊，加入質量相同、 的稀鹽酸進行實驗。

（2）驗證猜想②是否成立，對鹽酸的要求是 。

（交流討論）實驗中可以通過觀察氣泡產生的劇烈程度，粗略地比較反應速率。若要做到精確比較，應該測量的實驗數據是 。

（拓展延伸）上述實驗中，小明采用了控制變量的研究方法。用此方法探究“催化劑對用過氧化氫溶液制取氧氣的反應速率的影響”，需要控制不變的因素有（答出兩點即可） 等。

Answer 1

【答案】CaCO3+ 2HCl = CaCl2+ H2O +CO2↑

【作出猜想】石塊大小不同（或石塊質量不同、鹽酸質量不同）

【設計實驗】（1）不同地點 溶質質量分數相同 （2）溶質質量分數不同

【交流討論】相同時間內收集的二氧化碳體積（或收集相同體積二氧化碳所需的時間）

【拓展延伸】溫度、溶液的溶質質量分數、溶液質量、壓強

【解析】

試題分析：石灰石塊兒的大小不同，和鹽酸的接觸程度不同，反應速率可能不同；據控制變量的原則，要驗證不同地點石塊中碳酸鈣含量不同，要設計的實驗：分別取大小相同、質量相同、不同地點的的石塊，加入質量相同、質量分數相同或所含氯化氫的質量相同的稀鹽酸進行實驗。探究所用鹽酸的溶質質量分數不同，導致反應速率不同時，對質量相同的鹽酸的要求是質量分數不同或所含氯化氫的質量不同；實驗中可以通過觀察氣泡產生的劇烈程度，粗略地比較反應速率。若要做到精確比較，應該測量的實驗數據是相同二氧化碳的體積所用時間的多少或相同時間下的二氧化碳的體積的多少；探究“催化劑對用過氧化氫溶液制取氧氣的反應速率的影響”，除催化劑外的所有影響反應速率的因素都需要控制不變。需要控制不變的因素有，溫度、溶液中溶質的質量分數 、催化劑的狀態或顆粒的大小、催化劑的質量。