Question

【題目】有一包含有碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，為了測定其含量，小明取19g樣品放入燒杯中，加入100g水充分溶解后，逐漸滴入稀鹽酸并不斷攪拌，至B點時恰好完全反應。測出燒杯中溶液總質量與加入稀鹽酸質量的關系曲線如圖所示（反應生成的氣體全部逸出）。已知碳酸鈉與稀鹽酸反應分兩步進行：

第一步反應：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3

第二步反應：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

回答下列問題：

（1）A點溶液的溶質為 （填化學式）

（2）圖中AB段表示第 步反應；根據質量守恒定律，反應后生成的二氧化碳質量是 g。

（3）所加入的稀鹽酸中溶質質量分數是多少？（寫出計過程）（精確到0.1%）

（4）樣品中碳酸氫鈉的質量是 g。

Answer 1

【答案】（1）NaHCO3、NaCl

（2）二 8.8

（3）7.3%

（4）8.4

【解析】

試題分析：（1）有題中提供的信息可知，A點時，發生了碳酸鈉和鹽酸完全反應，生成碳酸氫鈉和氯化鈉；故溶液中的溶質為碳碳氫鈉和氯化鈉；（2）圖中AB段表示碳酸鈉和鹽酸反應的第二步，根據質量守恒定律反應后，生成的二氧化碳的質量為：150g+119.0g-260.2g=8.8g；（3）設所加鹽酸的溶質的質量分數為x，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

36.5 44

100×X 8.8g

36.5/44= 100×X /8.8g

X=7.3g

（1）設混合物中碳酸鈉的質量為Y；

Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3

106 36.5

Y 50×7.3%

106/36.5=Y/ 50×7.3%

Y=10.6g

碳酸氫鈉的質量為：19g-10.6g=8.4g