Question

【題目】化學課外小組同學取 8g 石灰石（主要成分是 CaCO3）樣品于燒杯中，進行測定實驗。現將 40g 稀鹽酸 分四次加入燒杯中（反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，石灰石中其他雜質不溶于水 也不參與反應，反應生成的 CaCl2 能全部溶解在水中），充分反應后，測得有關數據如下表所示：

（1）8g 石灰石樣品中雜質的質量為___g；

（2）上表中 m 的數值是___；

（3）高溫鍛燒石灰石樣品可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。如果鍛燒這種石灰石樣品 100kg（雜質不反 應），理論上最多能制得氧化鈣多少 kg____？（根據化學方程式列式計算，注意格式的規范）

Answer 1

【答案】1.2 1.2 47.6g

【解析】

第一次加入10g鹽酸，固體減少2.5g，可以猜測每10g鹽酸能消耗碳酸鈣2.5g，則第二次加入后固體剩余3g，又消耗碳酸鈣2.5g ，若固體碳酸鈣足量，第三次應剩余0.5g，第四次加入還剩余1.2g說明第三次已將石灰石中碳酸鈣完全消耗，也就確定m就應該為1.2g。最后1.2g應該為不能反應的雜質。

根據以上分析可知：

（1）8g石灰石樣品中雜質的質量為1.2g；

（2）上表中 m 的數值是1.2g；

（3）碳酸鈣的總質量為8g-1.2g=6.8g，樣品中碳酸鈣的質量分數=，100kg中碳酸鈣的質量=100kg×85%=85kg。

設：85kg 的碳酸鈣分解生成氧化鈣的質量為x。

x=47.6kg

答：如果鍛燒這種石灰石樣品 100kg（雜質不反 應），理論上最多能制得氧化鈣47.6kg。