Question

有一種工業(yè)廢水，其中含有大量的硫酸亞鐵、少量硫酸銅和污泥。某同學設計了一個既經濟又合理的實驗方案，制備硫酸亞鐵晶體（FeSO₄·7H₂O）并回收銅。方案流程如下：
【查閱資料】FeSO₄·7H₂O受熱易分解。

回答下列問題：
（1）步驟①中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和____________。
（2）步驟②中需加入的物質是___________，目的是_________________________。
（3）步驟③中發(fā)生反應的化學方程式是_____________________________。
（4）步驟④的操作是蒸發(fā)濃縮、____________、過濾。

Answer 1

1）玻璃棒 （2）鐵（或Fe）    把硫酸銅轉化為銅（或把硫酸銅轉化為銅和硫酸亞鐵，或除去硫酸銅）（3）Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ +H₂↑  （4）降溫結晶（或冷卻結晶）

 
試題分析： 根據流程圖及所學知識可知，（1）步驟①為過濾，其中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒；根據③中得到金屬銅和④得到硫酸亞鐵晶體，（2）步驟②中需加入的物質是鐵，目的把硫酸銅轉化為銅；（3）步驟③是把過量的鐵轉化為硫酸亞鐵，故發(fā)生反應的化學方程式是Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ +H₂↑；（4）步驟④的操作根據題中資料可知，步驟是蒸發(fā)濃縮、降溫結晶（或冷卻結晶）、過濾