Question

【題目】為解決水中氧氣不足的問題，通常向魚池中撒一種微黃色的固體，這種固體的主要成分是過氧化鈣（CaO2），CaO2與Na2O2都屬于過氧化物，它們的化學性質非常相似。過氧化鈉與水反應的化學方程式是：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑

⑴寫出CaO2與H2O反應的化學方程式______________________________________；

⑵現稱取20g樣品加入到足量的水中，結果生成3.2g O2（樣品中其它成分與水不反應）。請計算該樣品中CaO2的質量分數___________。

Answer 1

【答案】 2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑ 72%

【解析】本題考查了化學方程式的書寫與計算。

（1）過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，根據“CaO2與Na2O2都屬于過氧化物，它們的化學性質非常相似”，可推斷過氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣和氧氣；化學方程式是：2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑；

（2）設20g樣品中CaO2的質量為x

2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑

144 32

x 3.2g

x=14.4

該樣品中CaO2的質量分數=×100%＝72%

答：該樣品中CaO2的質量分數為72%。