Question

【題目】某化學小組為了探究一瓶久置在空氣中的氫氧化鈉樣品（不含有水分）的變質程度，進行了如下實驗：取該氫氧化鈉樣品13.3g于燒杯中，加水完全溶解，然后向燒杯中逐漸加入一定溶質質量分數的氯化鋇溶液，反應過程中對加入氯化鋇溶液的質量與燒杯中產生沉淀的質量進行了記錄，部分數據見表．

加入氯化鋇溶液的質量/g	20	40	80
生成沉淀的質量/g	1.97	3.94	5.91

試分析計算：
①13.3g氫氧化鈉樣品中碳酸鈉的質量．
②13.3g氫氧化鈉樣品變質前的質量．（已知：Ba的相對原子質量為137）

Answer 1

【答案】解：①設碳酸鈉的質量為x
BaCl2+Na2CO3═ BaCO3↓+2NaCl
106 197
x 5.91g
解得：x=3.18g，
②設變質的氫氧化鈉的質量為y
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
80 106
y 3.18g
解得：y=2.4g，
13.3g氫氧化鈉樣品變質前的質量是：13.3g﹣3.18g+2.4g=12.52g，
答：①13.3g氫氧化鈉樣品中碳酸鈉的質量是3.18g，
②13.3g氫氧化鈉樣品變質前的質量是12.52g．
【解析】①根據表中的數據分析碳酸鈉與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀的質量，可求出碳酸鈉的質量；②根據氫氧化鈉變質的反應，由碳酸鈉的質量求出變質的氫氧化鈉的質量，再求出13.3g氫氧化鈉樣品變質前的質量．要想解答類似于（2）題的題目，首先，要理解和熟記根據化學反應方程式的計算步驟和格式，以及與之相關的知識等．然后，根據所給的問題情景，結合所學的相關知識和技能，細致地分析題意并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．
【考點精析】認真審題，首先需要了解根據化學反應方程式的計算(各物質間質量比=系數×相對分子質量之比)．