Question

【題目】食用堿的主要成分是Na2CO3（常含有少量的NaCl）．課外探究小組為測定市售食用堿中Na2CO3的含量，設(shè)計了如圖實驗裝置：
設(shè)計思路：用空氣將裝置B中生成的二氧化碳緩緩吹入裝置D中，利用裝置D的質(zhì)量變化測定食用堿中Na2CO3的含量．請結(jié)合實驗裝置和設(shè)計思路，回答下面問題：
（1）裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（2）裝置A的作用是 ， 裝置E的作用是；
（3）緩緩?fù)ㄈ肟諝獾哪康氖?/span> ．
（4）若撤除裝置A，直接通入空氣會導(dǎo)致實驗結(jié)果（填“偏大”、“偏小”或“不變”），若撤除裝置C，對實驗結(jié)果的影響是 ．

Answer 1

【答案】
（1）Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O
（2）吸收空氣中的二氧化碳；吸收空氣中的水蒸氣，防止進入裝置D中
（3）使二氧化碳和氫氧化鋇充分反應(yīng)
（4）偏大；偏大
【解析】（1）氫氧化鋇和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和水，化學(xué)方程式為：Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O；（2）氫氧化鈉會與二氧化碳反應(yīng)，堿石灰會吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣，所以裝置A的作用是吸收空氣中的二氧化碳，裝置E的作用是吸收空氣中的水蒸氣，防止進入裝置D中；（3）空氣通入過快，不能使氫氧化鋇和二氧化碳完全反應(yīng)；（4）空氣中的二氧化碳會與氫氧化鋇反應(yīng)，裝置B中產(chǎn)生導(dǎo)出的氣體中含有水，如果不除去氣體中的水，會使丁中測定的二氧化碳的質(zhì)量增大．
故答案為：（1）Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O；（2）吸收空氣中的二氧化碳，吸收空氣中的水蒸氣，防止進入裝置D中；（3）使氫氧化鋇和二氧化碳完全反應(yīng)；（4）偏大，偏大．
（1）根據(jù)氫氧化鋇和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和水進行分析；（2）根據(jù)氫氧化鈉會與二氧化碳反應(yīng)，堿石灰會吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣進行分析；（3）根據(jù)空氣通入過快，不能使氫氧化鋇和二氧化碳完全反應(yīng)進行分析；（4）根據(jù)空氣中的二氧化碳會與氫氧化鋇反應(yīng)，裝置B中產(chǎn)生導(dǎo)出的氣體中含有水，如果不除去氣體中的水，會使丁中測定的二氧化碳的質(zhì)量增大進行分析．本題考查學(xué)生對實驗原理及裝置理解、對操作的評價、物質(zhì)含量的測定、化學(xué)計算等，難度中等，根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，要認(rèn)真分析，把握實驗設(shè)計的每個步驟中的實驗?zāi)康模?/span>