【題目】“物質的組成與結構決定物質的性質”是化學科學中的重要觀點。按照這一觀點討論下面的問題。
【1】酸溶液具有一些共同的化學性質，是因為酸溶液中都含有的離子是 ；堿溶液也具有一些共同的化學性質，是因為堿溶液中都含有的離子是 。
【2】寫出下圖所示的反應方程式 ， 該反應前后，溶液中減少的離子是 。
【3】100g20%的氫氧化鈉溶液中含有氫氧化鈉的質量是 g，與足量的稀鹽酸反應，生成氯化鈉的質量是 g。
【答案】
【1】氫離子（1分） 氫氧根（1分）
【2】NaOH+ HCl ＝NaCl+ H2O （2分） H+（氫離子）、OH-（氫氧根）（1分）
【3】20g（2分） 29.3g(或29.25g)（2分）
【解析】
（1）酸溶液中都含有氫離子，堿溶液中都含有的離子是氫氧根，（2）酸堿反應的實質就是氫離子和氫氧根離子反應生成水分子，所以溶液中減少的離子是H+（氫離子）、OH-（氫氧根），（3）溶質質量=溶液質量*溶質質量分數=100g*20%=20g，設與足量的稀鹽酸反應，生成氯化鈉的質量是X克，
NaOH+ HCl ＝NaCl+ H2O，
40
【1】5
20g X
40/
【2】5=20g/x,解得X=
【3】25g
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【題目】化學實驗小組的同學將足量鋅粒加入一定量濃硫酸中，發現有大量氣泡產生。他們對此氣體的成分進行了探究。
（提出問題）鋅粒加入該硫酸溶液反應生成的氣體是什么？
（查閱資料）
①濃硫酸能與鋅反應，但不產生氫氣，也不會產生氧氣，能生成二氧化硫氣體；
②二氧化硫氣體有刺激性氣味，易溶于水，能使品紅（一種紅色色素）溶液褪色。
（猜想與假設）
甲同學認為：氣體可能是
；
乙同學認為：氣體可能是
；
丙同學認為：氣體還可能是_____。
（實驗探究）
為了驗證上述猜想，同學們在老師的指導下將產生的氣體通過如下圖的裝置進行探究（部分夾持儀器略去）。
（1）實驗開始后，觀察到A中_____的現象，證明氣體中含有。
（2）C裝置先通一段時間氣體后，再點燃酒精燈。一段時間后觀察到玻璃管內_____的現象，證明氣體中含有。
（3）D裝置的作用是_____。
（實驗結論）丙同學的猜想是正確的。
（反思與交流）
①鋅和濃硫酸反應生成硫酸鋅、水和二氧化硫，為什么反應過程中又產生了氫氣呢？用文字簡述原因：_____。
②鋅與濃硫酸、稀硫酸反應都可以產生硫酸鋅，如果需要制取硫酸鋅，用鋅與稀硫酸反應的優點是_____（任填一種合理的答案）。
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【題目】請根據下圖的溶解度曲線圖回答：
1.t℃時，甲、乙兩物質的溶解度曲線相交于一點，說明________________________；
2.乙物質在不同溫度下的溶解度變化趨勢是：_______________________________；
3.40℃時，將60g甲物質溶解在100g水中，就可以得到______g甲物質的飽和溶液，此飽和溶液中溶質的質量分數為_______；
4.20℃時含有少量未溶解的乙物質的飽和溶液中，若要使乙物質完全溶解，可以采用的方法是_______________________。
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【題目】下圖是某反應的微觀示意圖。
請回答：
（1）B框中的物質屬于___________（填序號：①化合物、②單質、③純凈物、④混合物）。
（2）此反應的化學方程式為_____________________________，此圖說明化學反應前后發生改變的微粒是_________。
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【題目】測定石灰石中的碳酸鈣的含量，取出2.5克石灰石樣品，逐漸加入稀鹽酸，充分反應后測得剩余固體質量與加入稀鹽酸的質量關系如圖所示．
（已知CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑雜質不參與反應，也不溶于水）
（1）石灰石樣品中碳酸鈣的質量是 g
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是
（3）計算稀鹽酸溶質的質量分數。
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【題目】漫天飛舞的楊絮可能會引皮膚過敏，將赤霉酸(C19H22O6)注入楊樹可以減少楊絮。下列有關“赤霉酸”的說法正確的是（ ）
A. 赤霉酸中碳元素的質量分數最高B. 赤霉酸由 47 個原子構成
C. 赤霉酸屬于有機高分子化合物D. 赤霉酸中碳、氫元素的質量比為 19:22
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【題目】化學實驗小組同學為研究某公共場所鐵制護欄銹蝕的程度，將 6.4g 已生銹的鐵片，放入一濃度的稀鹽酸中充分反應，測得產生的氣體質量與稀鹽酸的質量關系如下圖 所示（假設鐵片除有 Fe2O3 外，不含其他雜質）。
（1）生成氫氣的質量為_____g。
（2）求稀鹽酸中溶質的質量分數_______？求該鐵片中 Fe2O3 的質量分數為多少_________？（寫出計算過程，結果精確到到0.1%）
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【題目】結合如圖所示實驗裝置回答問題。
（1）裝置AC組合制取氧氣
①裝置A中反應化學方程式為_____________，欲調整該裝置中試管的傾斜角度，可調節旋鈕________________（填”a”或”b”或”c”）。
②可用裝置C收集氧氣的原因是________。開始收集氧氣的最佳時機是________________.
③實驗結束撤裝置時，發現試管破裂，可能的錯誤操作是________________（寫一點）。
（2）裝置B有多種功能
①裝置B和D組合可制取干燥的氣體：關閉止水夾d，打開活塞e，則該氣體可能是________（填標號）。
X 
Y 
Z 
②裝置B可用來分離
和
，若試劑乙為氫氧化鈉溶液，關閉活塞c，打開止水夾d，在導管口f處逸出的氣體是________;接著關閉止水夾d，打開活塞e，滴加試劑甲，若甲為稀硫酸，又可收集到另一種氣體，則該反應的化學方程式為______________
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【題目】金屬與生活息息相關，認識金屬的性質對我們至關重要，認真閱讀，回答問題。
材料一:鎵（Ga）是灰藍色或銀白色的金屬，熔點很低，沸點很高。其化學性質與鋁相似，能與氧氣在加熱時反應。金屬鎵廣泛應用于半導體材料，光電子工業和微波通訊工業等領域。鎵的原子結構示意圖如圖所示。
（1）鎵的物理性質有_________________________。
（2）寫出鎵與氧氣反應的化學方程式___________________________。
材料二：金屬活動順序在工農業生產和科學研究中有重要應用。現有銅、銀、鋅三種金屬，某小組同學為了探究這三種金屬的活動性，設計了以下實驗：
（3）試管A中反應的化學方程式是_________________________，由實驗A、B、C可推斷出Ag、Zn、Cu三種金屬的活動性由強到弱的順序為_____________________。
（4）向C完全反應后的試管里加入一定質量的鋅粒（如D試管）。D試管中一定會發生的反應是的化學方程式是________________________。
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