Question

【題目】實驗室某粗鹽樣品（所含雜質為氯化鈣和一些難溶性物質），為測其氯化鈉含量進行如圖實驗，流程圖如圖：

請結合實驗及相關數據回答下列問題：

（1）請寫出實驗過程中發生反應的化學方程式_____。

（2）根據已知條件寫出求解所加10g碳酸鈉溶液中碳酸鈉質量（X）的比例式_____；

（3）粗鹽中氯化鈉的含量為_____；

（4）若向最終所得不飽和溶液加入4.18g水，則所得溶液的溶質的質量分數為_____；

（5）若將實驗后的溶液蒸發，得到氯化鈉固體所需要的儀器有帶鐵圈的鐵架臺、酒精燈，還需要的儀器有_____。

Answer 1

【答案】CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl 77.45% 9.5% 蒸發皿

【解析】

根據實驗的流程圖可知，在第一次過濾時已將不溶物除去，在第二次加入碳酸鈉時生成了沉淀，濾液中的溶質只有一種，說明了碳酸鈉與氯化鈣恰好完全反應。

（1）由題意可知，實驗過程中發生的反應是碳酸鈉與氯化鈣反應生成了碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應的化學方程式為。

（2）由實驗的流程圖可知，在第一次過濾時已將不溶物除去，在第二次加入碳酸鈉時生成了沉淀，濾液中的溶質只有一種，說明了碳酸鈉與氯化鈣恰好完全反應。

設參加反應的碳酸鈉的質量為x，生成的氯化鈉的質量為y，參加反應的氯化鈣的質量為z

10g碳酸鈉溶液中碳酸鈉質量（x）的比例式是，則。

（3）雜質的質量為，粗鹽樣品氯化鈣的總質量為：1.11g×3＝3.33g

粗鹽中氯化鈉的含量為

（4）所得溶液的溶質的質量分數為

（5）若將實驗后的溶液蒸發，得到氯化鈉固體所需要的儀器有帶鐵圈的鐵架臺、酒精燈，還需要的儀器有蒸發皿。