Question

【題目】取一種可燃物6.4克充分燃燒，測(cè)得生成二氧化碳8.8克，水7.2克。試求：

（1）該可燃物含有的元素各占多少克？____________________________

（2）可燃物的相對(duì)分子質(zhì)量為32，通過計(jì)算，寫出該可燃物的化學(xué)式_______________。

Answer 1

【答案】含碳元素2.4g，氫元素0.8g，氧元素3.2gCH4O

【解析】

（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，該可燃物中所含碳元素的質(zhì)量等于反應(yīng)生成的二氧化碳中碳元素的質(zhì)量=8.8g×（×100%）=2.4g；該可燃物中所含氫元素的質(zhì)量等于反應(yīng)生成的水中氫元素的質(zhì)量==7.2g×（×100%）=0.8g。因?yàn)?/span>2.4g+0.8g＜6.4g，所以該可燃物中一定含有氧元素，且氧元素的質(zhì)量=6.4g﹣2.4g-0.8g=3.2g。故該可燃物中含碳元素2.4g，氫元素0.8g，氧元素3.2g。

（2）該可燃物中C、H、O的原子個(gè)數(shù)之比為=1：4：1，設(shè)該可燃物的化學(xué)式為CxH4xOx，因該可燃物的相對(duì)分子質(zhì)量為32，故可得：12x+1×4x+16x=32，解得：x=1，所以該可燃物的化學(xué)式為CH4O。