Question

）小明在學習酸的性質時，用大小、外形均相同的鋁片分別與等濃度的稀鹽酸、稀硫酸反應，他意外發現：鋁片與稀鹽酸反應放出氣泡的速度明顯快于稀硫酸。是什么導致了反應現象的差異呢？

（1）小明從微觀角度得出，H^＋濃度相同的鹽酸、硫酸中，只是所含          不同。

于是小明提出了如下猜想：

①Cl^━ 能促進鋁和鹽酸的反應，SO₄^2━ 對反應無影響；

②Cl^━ 對反應無影響，SO₄^2━ 能抑制鋁和鹽酸的反應；

③Cl^━ 能促進鋁和鹽酸的反應，SO₄^2━ 能抑制鋁和鹽酸的反應。

為驗證猜想，他進行了如下實驗探究。針對探究過程回答問題： 

組別	相同的鋁片	H＋濃度相同的酸	反應片刻后加入少量試劑	加入試劑后的反應現象	結論
一	1g鋁片	5ml鹽酸	Na2SO4	無明顯變化	和         離子對反應無影響
二	1g鋁片	5ml硫酸	NaCl	明顯加快	離子對反應有促進作用

（2）請將表格中空格補充完整。

（3）上述猜想      是成立的。

（4）若將第二組實驗中添加的試劑NaCl改為鹽酸，能否完成探究任務？             ，

原因是                                                                     。

Answer 1

）酸根離子（或陰離子）（1分）   （1）Na^＋ 、SO₄^2━、 Cl^━（各1分）；（2）①（1分） ；（3）不能（1分），由于鹽酸（HCl）在水中會電離出H^＋和Cl^━（（1分），增加了溶液中H^＋濃度（1分），實驗條件發生了變化。