Question

小明在學習酸的性質時，用大小、外形均相同的鋁片分別與等濃度的稀鹽酸、稀硫酸反應，他意外發現：鋁片與稀鹽酸反應放出氣泡的速度明顯快于稀硫酸．是什么導致了反應現象的差異呢？
（1）小明從微觀角度得出，H⁺濃度相同的鹽酸、硫酸中，只是所含______不同．
于是小明提出了如下猜想：
①Cl^━能促進鋁和鹽酸的反應，SO₄^2━對反應無影響；
②Cl^━對反應無影響，SO₄^2━能抑制鋁和鹽酸的反應；
③Cl^━能促進鋁和鹽酸的反應，SO₄^2━能抑制鋁和鹽酸的反應．
為驗證猜想，他進行了如下實驗探究．針對探究過程回答問題：

組別	相同的鋁片	H+濃度相同的酸	反應片刻后加入少量試劑	加入試劑后的反應現象	結論
一	1g鋁片	5ml鹽酸	Na2SO4	無明顯變化	______和______離子對反應無影響
二	1g鋁片	5ml硫酸	NaCl	明顯加快	______離子對反應有促進作用

（2）請將表格中空格補充完整．
（3）上述猜想______是成立的．
（4）若將第二組實驗中添加的試劑NaCl改為鹽酸，能否完成探究任務？______，原因是______．

Answer 1

解：（1）反應條件中鋁片的大小、外形均相同，H+濃度相同的稀鹽酸、稀硫酸反應，只有酸根離子不同．
故答案為：酸根離子；
（2）第一組試驗中加入了硫酸鈉后反應速度無變化，則Na⁺、SO₄^2-對實驗沒有影響．
故答案為：Na⁺、SO₄^2-；Cl^-
（3）根據上面結論可以得出Cl^-能促進鋁和酸的反應，SO₄^2-對反應無影響．
故答案為：①
（4）將NaCl改為鹽酸，增加了鹽酸濃度，改變了實驗條件，起不到對比實驗的作用．
故答案為：不能，由于鹽酸（HCl）在水中會電離出H⁺和Cl^-，增加了溶液中H⁺濃度，實驗條件發生了變化．
分析：（1）中反應條件中鋁片的大小、外形均相同，H⁺濃度相同的稀鹽酸、稀硫酸反應，只有酸根離子不同．
（2）從第一組試驗中后來只加入了Na⁺、SO₄^2-對實驗沒有影響．Na⁺、SO₄^2-對反應沒影響．在第二組實驗加入了Na⁺、Cl^-，反應明顯加快，綜合可知Na+對實驗沒影響，所以影反應速率的是Cl^-．
（3）根據實驗結果做出正確的判斷；
（4）NaCl改為鹽酸，增加了鹽酸濃度，改變了實驗條件，起不到對比實驗的作用．
點評：本題在考查“影響反應速率的因素”這個知識點時，采用了多個不同的例子，通過對比實驗，得到結果分析生成結論，注重考查學生的分析問題和解決問題的能力．