Question

【題目】氫化鈣固體是登山運動員常用的能源提供劑。某探究小組的同學通過查閱資料得知：氫化鈣(CaH2)遇水反應生成氫氧化鈣和氫氣。探究小組的同學把定量的CaH2加入Na2CO3溶液，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液，經檢驗濾渣的成分是碳酸鈣。

[提出向題]濾液中溶質的成分是什么？

猜想一：NaOH 猜想二：NaOH、Ca(OH)2

猜想三：NaOH、Na2CO3 猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2

經過討論，大家一致認為猜想四不合理，請用化學方程式說明原因______。

[實驗驗證]

實驗	現象	結論
①取少量濾液，向其中滴入少量碳酸鈉溶液	無明顯現象	猜想_____不成立
②另取少量濾液，向其中加入足量 ______	______	猜想三成立

[反思與拓展]

(1)寫出氫化鈣(CaH2)與水反應的化學方程式______。

(2)若向NH4Cl的溶液中加入一定量的CaH2，充分反應，產生的氣體有氫氣和______。

(3)登山運動員攜帶CaH2作為能源提供劑與攜帶氫氣相比，其優點是______(寫一條即可)

Answer 1

【答案】Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH 二 稀鹽酸 產生氣泡 CaH2+2H2O═Ca(OH)2+2H2↑ 氨氣 方便攜帶

【解析】

[提出向題]
經過討論，大家一致認為猜想四不合理，是因為碳酸鈉能和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應的化學方程式：Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH。故填：Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH。

[實驗驗證]

(1)取少量濾液，向其中滴入少量碳酸鈉溶液，無明顯現象，說明溶液中不含有氫氧化鈣；

(2)另取少量濾液，向其中加入足量稀鹽酸，產生氣泡，是因為稀鹽酸和碳酸鈉反應生成了二氧化碳，實驗過程如下所示：

實驗	現象	結論
(1)取少量濾液，向其中滴入少量碳酸鈉溶液	無明顯現象	猜想二不成立
(2)另取少量濾液，向其中加入足量稀鹽酸	產生氣泡	猜想三成立

(1)氫化鈣(CaH2)與水反應生成氫氧化鈣和氫氣，反應的化學方程式：CaH2+2H2O═Ca(OH)2+2H2↑。故填：CaH2+2H2O═Ca(OH)2+2H2↑。
(2)若向NH4Cl的溶液中加入一定量的CaH2，氫化鈣和水反應生成氫氧化鈣和氫氣，氫氧化鈣和氯化銨反應生成氯化鈣、水和氨氣，因此充分反應，產生的氣體有氫氣和氨氣。故填：氨氣。

(3)登山運動員攜帶CaH2作為能源提供劑與攜帶氫氣相比，其優點是方便攜帶，更安全。故填：方便攜帶。