Question

3．某工廠利用廢鐵屑與廢硫酸反應來制取硫酸亞鐵，現(xiàn)有廢硫酸49t（H₂SO₄的質(zhì)量分數(shù)為10%），與足量廢鐵屑反應可生產(chǎn)硫酸亞鐵的質(zhì)量是多少？
（Fe-56  H-1S-32O-16）．

Answer 1

分析 根據(jù)條件廢硫酸的質(zhì)量及其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可計算出廢硫酸中純硫酸的質(zhì)量，然后利用該值結合化學方程式的計算列出相關的比例式可求硫酸亞鐵的質(zhì)量．

解答 解：設可生產(chǎn)硫酸亞鐵的質(zhì)量為x
10%的廢硫酸.9t中含有的硫酸質(zhì)量是49 t×10%=4.9t 
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑  
    98    152
  4.9t    x 
$\frac{98}{4.9t}$=$\frac{152}{x}$，
x=7.6t
答：可生產(chǎn)硫酸亞鐵7.6 t．

點評 本題主要考查有關化學方程式的計算，難度較小，主要是根據(jù)已知量和未知量的關系列出相關的比例式進行求解．