Question

【題目】碳在地殼中的含量不高，但它的化合物數(shù)量眾多，而且分布極廣。根據(jù)所學(xué)知識回答：

(1)圖①為碳原子的結(jié)構(gòu)示意圖，碳原子最外層電子數(shù)為________，常溫下碳的化學(xué)性質(zhì)________，（填“活潑”或“不活潑”）。

(2)圖②、③、④對應(yīng)三種碳單質(zhì)：圖②單質(zhì)的名稱是________，圖③單質(zhì)的名稱是________，圖④單質(zhì)的化學(xué)式是________。

(3)C為+4價(jià)，Cl為-1價(jià)，由C和Cl組成的化合物的化學(xué)式為________。

(4)實(shí)驗(yàn)室若選用圖⑤裝置制取二氧化碳，則需要改正的一點(diǎn)是________，請你寫出用石灰石與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳的化學(xué)方程式________，將產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w通入澄清石灰水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

(5)用制取的二氧化碳進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①實(shí)驗(yàn)(II)中溶液變________色。

②實(shí)臉(III)中加熱之后溶液又變?yōu)?/span>________色，用化學(xué)方程式解釋出現(xiàn)此現(xiàn)象的原因________。

(6)工業(yè)上高溫煅燒石灰石（CaCO3）可制得生石灰(CaO)和二氧化碳。如果要制取10t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸______？

Answer 1

【答案】4 不活潑金剛石石墨C60CCl4改為向上排空氣法收集氣體CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Ca(OH)2+C02=CaCO3↓+H20紅紫H2CO3=H20+CO2↑17.9t

【解析】

(1)碳原子最外層電子數(shù)為4，常溫下碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑。(2)圖②的碳原子排列是空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，具有這種結(jié)構(gòu)的單質(zhì)是金剛石，圖③的碳原子排列是層狀結(jié)構(gòu)，具有這種結(jié)構(gòu)的單質(zhì)是石墨，圖④是由60個(gè)原子構(gòu)成的分子，形似足球，具有這種結(jié)構(gòu)的單質(zhì)的化學(xué)式是C60 。(3)化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為零，正價(jià)元素符號在前，負(fù)價(jià)元素符號在后，所以C為+4價(jià)，Cl為-1價(jià)，由C和Cl組成的化合物的化學(xué)式為CCl4。(4)二氧化碳的密度比空氣的密度大，收集二氧化碳用向上排空氣法。石灰石的主要成分是碳酸鈣，與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水、二氧化碳，二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水。(5)①二氧化碳能使紫色石蕊溶液變紅。②二氧化碳與紫色石蕊溶液中的水反應(yīng)生成碳酸，CO2+H2O==H2CO3，碳酸很不穩(wěn)定，容易分解成二氧化碳和水，H2CO3===CO2↑+H2O，紫色石蕊溶液遇中性物質(zhì)不變色。(6)設(shè)如果要制取10t氧化鈣，需要碳酸鈣的質(zhì)量是x。

=，解得x=17.9t