Question

【題目】分析處理圖表中的信息是學習化學的一種重要方法，運用溶解度表與溶解度曲線回答下列問題：

溫度/℃	0	10	20	30	40	50
NH4Cl溶解度/g	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4
NaCl溶解度/g	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0

（1）氯化鈉的溶解度曲線是 _________（填“甲”或“乙”）。

（2）20℃時，將40g NH4Cl加入100g的水中，充分攪拌后得到的是______溶液（填“飽和”或“不飽和”），將上述溶液升溫到30℃，該溶液的溶質質量分數為_______（只列計算式，不需要計算結果）。

（3）如下圖，t1℃時，將兩種物質的飽和溶液各100g，分別恒溫蒸發5g水，析出晶體最多的是______（填“甲”或“乙”）。

（4）計算配制50g質量分數為3%的NaCl溶液所需質量分數為6%的NaCl溶液的體積，需要用到的數據是_____________（填字母）。

A.3%的NaCl溶液的密度 B.水的密度 C.6%的NaCl溶液的密度

Answer 1

【答案】 乙 飽和溶液 乙 C

【解析】（1）從表中數據可看出，氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，故乙是氯化鈉的溶解度曲線。（2）20℃時，NH4Cl的溶解度是37.2g，即20℃時，100g水中最多能溶解37.2gNH4Cl，故將40g NH4Cl加入100g的水中，充分攪拌后得到的是飽和溶液。30℃時，NH4Cl的溶解度是41.4g，40gNH4Cl全部溶解，該溶液的溶質質量分數為： ×100%（3）將兩種物質的飽和溶液各100g，分別恒溫蒸發5g水，析出晶體的質量溶解在5g水中恰好飽和，因為t1℃時，乙的溶解度大于甲的溶解度，故析出乙的質量較多。（4）溶液稀釋前后溶質的質量相等，溶質質量=溶質質量分數×溶液質量，題中給出了6%的NaCl溶液的體積，需要知道6%的NaCl溶液的密度，然后計算出6%的NaCl溶液的質量，故選C。