Question

【題目】做菜用的一種嫩肉粉，其主要成分是碳酸氫鈉（NaHCO3）可破壞肉質纖維結構、促進肉類吸收水分，從而使肉質松軟、鮮嫩．小明發現將拌了嫩肉粉的肉類放到鍋中并加入食醋等調料燒煮時產生了大量氣體．他對此頗感興趣，決定對其進行探究．
Ⅰ、小明對氣體的成分進行了猜測：氣體中除了醋酸氣體之外，還可能含有水蒸氣和CO2 ．
他設法收集氣體樣品并除去醋酸氣體后，用如圖實驗裝置進行探究．

將氣體依次通過A、B兩試劑瓶后，發現A瓶質量增加，B瓶中有白色渾濁物產生．（已知濃硫酸具有吸水性）
實驗結論：該氣體中一定含有；
Ⅱ、小明對二氧化碳的來源做出了兩種猜測：
猜測①二氧化碳可能是由碳酸氫鈉受熱分解產生的；
猜測②；
針對以上猜測，小明設計了以下實驗：（請你填寫如表）

	實驗步驟	實驗現象	實驗結論
實驗1	取碳酸氫鈉樣品少許加入試管中，加熱到不產生氣體為止，并把產生的氣體通入澄清石灰水	試管口有小水滴產生， 澄清石灰水變渾濁	猜想①正確
實驗2			猜想②正確

Ⅲ、查閱資料：在百度網頁中輸入碳酸氫鈉的化學性質，可以獲知碳酸氫鈉受熱易分解，產物中有碳酸鈉生成．再根據實驗Ⅰ寫出碳酸氫鈉受熱分解的化學方程式；
Ⅳ、實驗Ⅰ中有白色粉末剩余，請用兩種化學方法來驗證剩余粉末是碳酸鈉（寫出實驗操作步驟、現象和結論）；
方法一：；
方法二： ．

Answer 1

【答案】二氧化碳和水蒸氣；二氧化碳可能是由醋酸和碳酸氫鈉反應生成的；取碳酸氫鈉樣品少許加入試管中，滴入適量醋酸，并把產生的氣體通入澄清石灰水；產生氣泡，樣品逐漸消失，澄清石灰水變渾濁；2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑；取少量白色粉末，滴加稀鹽酸，產生無色氣體，并將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，則證明白色粉末為碳酸鈉；取少量白色粉末溶于水，加入適量氫氧化鈣溶液，觀察到溶液變渾濁，則證明白色粉末為碳酸鈉
【解析】解：Ⅰ．由A瓶質量增加、B瓶中有白色渾濁物產生，可得氣體中一定含有水蒸氣和二氧化碳在．Ⅱ．二氧化碳可能是由碳酸氫鈉和醋酸反應生成的，為了驗證二氧化碳是否是碳酸氫鈉與醋酸反應生成，可以在試管中加入碳酸氫鈉和醋酸觀察是否有二氧化碳氣體生成．Ⅲ、碳酸氫鈉受熱分解的化學方程式 2NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2↑；．
Ⅳ、根據碳酸鈉的性質，方法一：能和酸反應生成氣體，方法二：能和氫氧化鈣反應生成沉淀．所以答案是：Ⅰ、解：Ⅰ．由A瓶質量增加、B瓶中有白色渾濁物產生，可得氣體中一定含有水蒸氣和二氧化碳在．Ⅱ．二氧化碳可能是由碳酸氫鈉和醋酸反應生成的，為了驗證二氧化碳是否是碳酸氫鈉與醋酸反應生成，可以在試管中加入碳酸氫鈉和醋酸觀察是否有二氧化碳氣體生成．Ⅲ、碳酸氫鈉受熱分解的化學方程式 2NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2↑；．Ⅳ、根據碳酸鈉的性質，方法一：能和酸反應生成氣體，方法二：能和氫氧化鈣反應生成沉淀．所以答案是：Ⅰ、二氧化碳和水蒸氣；Ⅱ、二氧化碳可能是由醋酸和碳酸氫鈉反應生成的；

	實驗步驟	實驗現象	實驗結論
實驗2	取碳酸氫鈉樣品少許加入試管中，滴入適量醋酸，并把產生的氣體通入澄清石灰水．	產生氣泡，樣品逐漸消失，澄清石灰水變渾濁．

Ⅲ、2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑；Ⅳ、方法一：取少量白色粉末，滴加稀鹽酸，產生無色氣體，并將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，則證明白色粉末為碳酸鈉；方法二：取少量白色粉末溶于水，加入適量氫氧化鈣溶液，觀察到溶液變渾濁，則證明白色粉末為碳酸鈉．（其他合理答案均可）；
【考點精析】認真審題，首先需要了解書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式(注意：a、配平 b、條件 c、箭號)．