Question

【題目】皮蛋又稱松花蛋，因其風味獨特，深受人們喜愛。某興趣小組在市場上獲得了少許腌制皮蛋的原料。拿到實驗室進行實驗。將該固體混合物放于燒杯中，緩慢加入足量的蒸餾水，充分溶解后過濾，得到白色沉淀A和無色澄清濾液B。

[提出問題] （1）白色沉淀 A是什么？

（2）無色濾液B中的溶質有哪些？

[查閱資料] （1）腌制皮 蛋的原料配方是少量NaCl、CaO和過量Na2CO3的固體混合物。

（2）氯化鈉、硝酸鋇水溶液顯中性。

[理論推理] （1）白色沉淀 A是CaCO3，請寫出生成該沉淀的化學方程式_____。

（2）濾液B中含有Na2CO3、NaOH、NaCl三種溶質。

[實驗驗證]為證明濾液 B中存在的三種溶質，同學們進行了如下實驗。

步驟	實驗操作	實驗現象	實驗結論
Ⅰ	取少量濾液B于試管中，加入過量的Ba（NO3）2溶液，過濾	_____	濾液B中含有Na2CO3、NaOH、NaCl
Ⅱ	取少量步驟I中所得濾液于試管中，加入酚酞溶液	_____
Ⅲ	另取少量步驟I中所得濾液于試管中，先加入足量的稀硝酸，再加入_____溶液	產生白色沉淀

[拓展提升]

（1）向步驟I中加入過量Ba（NO3）2溶液的目的是_____。

（2）小妮同學認為若將步驟I中的Ba（NO3）2溶液換為BaCl2溶液，進行以上實驗，最終也能證明濾液B中存在的三種溶質。你認為是否合理_____（填“合理”或“不合理”）。

（3）小軒同學認為向濾液B中先加入酚酞溶液，后加入過量的Ba（NO3）2溶液，也能得出濾液B的溶質中含有Na2CO3和NaOH的結論，你是_____（填“同意”或“不同意”）理由_____。

Answer 1

【答案】 產生白色沉淀 酚酞溶液由無色變成紅色 硝酸銀 驗證并除去溶液中的Na2CO3 不合理 同意 加入Ba（NO3）2溶液后，若產生白色沉淀且溶液紅色不褪去，就證明溶質中含有Na2CO3和NaOH

【解析】

[理論推理]根據反應氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，白色沉淀A是CaCO3，生成該沉淀的化學方程式為：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；
[實驗驗證]
Ⅰ、硝酸鋇與碳酸鈉會產生碳酸鋇白色沉淀，取少量濾液B于試管中，加入過量的Ba（NO3）2溶液，過濾，產生白色沉淀，說明濾液B中含有Na2CO3；
Ⅱ、取少量步驟 I中所得濾液于試管中，加入酚酞溶液，溶液由無色變成紅色，溶液呈堿性，說明濾液B中含有NaOH；
Ⅲ、另取少量步驟 I中所得濾液于試管中，先加入足量的稀硝酸，可以除去硝酸鋇，再加入硝酸銀溶液，產生白色沉淀，說明濾液B中含有NaCl；
[拓展提升]
（1）向步驟 I中加入過量Ba（NO3）2溶液的目的是驗證并除去溶液中的Na2CO3；
（2）加入BaCl2溶液會引入氯離子，無法證明氯化鈉的存在，故不合理；
（3）向濾液B中先加入酚酞溶液，溶液由無色變成紅色，溶液呈堿性，說明濾液B中含有NaOH，后加入過量的Ba（NO3）2溶液，產生白色沉淀，說明濾液B中含有Na2CO3；故也能得出濾液B的溶質中含有Na2CO3和NaOH的結論。

答案：[理論推理]（1）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
[實驗驗證]

步驟	實驗操作	實驗現象	實驗結論
I	取少量濾液B于試管中，加入過量的Ba（NO3）2溶液，過濾	產生白色沉淀	濾液B中含有Na2CO3、NaOH、NaCl
II	取少量步驟 I中所得濾液于試管中，加入酚酞溶液	溶液由無色變成紅色
III	另取少量步驟 I中所得濾液于試管中，先加入足量的稀硝酸，再加入硝酸銀溶液	產生白色沉淀

[拓展提升]（1）驗證并除去溶液中的Na2CO3；
（2）不合理；

（3）同意；加入Ba（NO3）2溶液后，若產生白色沉淀且溶液紅色不褪去，就證明溶質中含有Na2CO3和NaOH。