【題目】請按要求書寫文字表達式
（1）木炭在氧氣中燃燒：_________________________________________________
（2）氫氣在氧氣中燃燒：__________________________________________________
（3）鐵絲在氧氣中燃燒：_________________________________________________
（4）紅磷在空氣中燃燒：________________________________________________
（5）硫磺在空氣中燃燒__________________________________________________
閱讀快車系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某校化學興趣小組利用數字化傳感器探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應過程，測得燒杯中溶液的pH隨滴加液體體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是
A．圖中a點所示溶液中，含有的溶質是NaCl和Na0H
B．由a點到b點的pH變化過程證明酸和堿發生了中和反應
C．向圖中c點所示溶液中滴加無色酚酞，溶液不變色
D．該實驗是將鹽酸逐滴滴入到盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】A~G為初中化學常見物質，它們之間的轉化關系如圖甲所示（部分反應物、生成物及反應條件已略去）。其中G的水溶液為藍色;其它相關信息如圖乙所示。
請回答下面問題:
（1）物質E的化學式為_____。
（2）甲中轉化沒有涉及到的基本反應類型是____。
（3）物質B的一種用途是_______。
（4）轉化⑤的化學方程式為__________（寫一個即可）。
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【題目】常見金屬在氧氣中能劇烈燃燒。某化學探究小組對“鐵絲在氧氣中燃燒為什么會火星四射”有興趣。于是進行了如下探究：
（提出問題）鐵絲在氧氣中燃燒會火星四射與哪些因素有關呢？
（猜想與假設）猜想一：可能與金屬的沸點有關；猜想二：可能與氧氣的濃度有關；猜想三：可能與鐵中含碳量有關。
（查閱資料）鎂的沸點為1107℃；鐵的沸點為2705℃。
（設計并實驗）該探究小組用將鎂絲、純細鐵絲和兩種不同含碳量的細鐵絲（鎂絲和鐵絲直徑均為0.4mm）分別放入空氣和氧氣中燃燒。記錄燃燒時的現象如下表。
實驗序號 | 氧氣純度（含氧量） | 鎂絲 | 鐵絲中含碳量 | 燃燒時的現象 |
① | 空氣中（21%） | 劇烈燃燒，發出耀眼白光，無火星 | 0%（純鐵） | 不燃燒 |
② | 純氧中（100%） | 更劇烈燃燒，發出耀眼白光，無火星 | 0%（純鐵） | 劇烈燃燒，無火星 |
③ | 純氧中（100%） | 更劇烈燃燒，發出耀眼白光，無火星 | 0.05% | 劇烈燃燒，極少火星 |
④ | 純氧中（100%） | 更劇烈燃燒，發出耀眼白光，無火星 | 0.6% | 劇烈燃燒，火星四射 |
（收集證據）（1）若要比較細鐵絲燃燒的劇烈程度與氧氣的純度有關，應選擇的實驗編號組合是_____。由實驗③和④對比可知，產生火星四射的現象與細鐵絲中含碳量的關系：_____。
（解釋與結論）（2）通過探究，了解細鐵絲在純凈的氧氣燃燒時會火星四射的原因。請寫出細鐵絲在氧氣中燃燒生成黑色的四氧化三鐵固體的化學方程式為：_____。
（3）細鐵絲中含有不同的含碳量，碳元素在燃燒過程中生成二氧化碳氣體，將反應生成的熔化物四氧化三鐵推了出去，從而產生了火星四射的現象。為保證實驗成功，選用的鐵絲中含碳量要控制的范圍為_____。
（4）取一段含碳量0.6%的細鐵絲繞成螺旋狀，投入盛有足量的稀鹽酸的燒杯中充分反應，可觀察的現象為_____，并在燒杯底有少量的黑色殘渣，其化學式為C。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某興趣小組在學習堿的化學性質時，進行了如圖所示的實驗。
（1）寫出甲實驗中鹽酸和氫氧化鈉反應的化學方程式_______________。
（2）乙實驗中滴加氫氧化鈉溶液后，可觀察到的現象是_______________。
（3）丙實驗中觀察到試管內有白色沉淀產生。
（4）實驗結束后，同學們將甲、乙、丙三個實驗的廢液倒人同一個干凈的廢液缸中，最終看到廢液渾濁并呈紅色，由此產生疑問。
（提出問題）廢液中含有哪些物質?
（交流討論）①一定含有的物質：碳酸鈣、指示劑、水和_____________。
②還含有能使廢液呈堿性的物質。能使廢液呈堿性的物質是什么?同學們有如下猜想。小蘭認為：只有碳酸鈉；小剛認為：只有氫氧化鈣；小亮認為：氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物；你認為還可能是_______。(寫一種猜想)
（實驗設計）小斌想用氯化鈣溶液來驗證小蘭、小剛、小亮的猜想。查閱資料獲悉氯化鈣溶液呈中性，并設計如下實驗。請你將小斌的實驗設計補充完整。
實驗內容 | 預計現象 | 預計結論 |
取少量廢液缸中上層清液于試管中，加入過量氯化鈣溶液，靜置。 | ①白色沉淀，溶液呈紅色。 | 則________的猜想正確。 |
②____________________。 | 則________的猜想正確。 | |
③_______________________。 | 則________的猜想正確。 |
（反思拓展）在分析化學反應后所得物質的成分時，除了考慮生成物外還需考慮_______。
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【題目】已知硫酸銨的化學式為（NH4）2SO4，請回答：
（1）硫酸銨由_______種元素組成，一個（NH4）2SO4分子中共有_________原子。
（2）硫酸銨中氮、氫、硫、氧元素的質量比為______________________。
（3）硫酸銨中氮元素的質量分數為______________________。
（4）264g硫酸銨中所含氮元素的質量為_____________________g。
（5）____________克尿素CO（NH2）2與528g硫酸銨（NH4）2SO4所含氮元素質量相等。
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【題目】實驗是進行科學探究的主要方法。下圖是初中化學常見實驗裝置。請回答：
（1）裝置中儀器①的名稱為_____。
（2）若選用A裝置來制取氧氣，則反應的化學方程式為_____。
（3）①實驗室常用大理石和稀鹽酸反應制取CO2，反應的化學方程式為_____。制取并收集CO2可選用的裝置組合是_____（填字母）。
②若用E裝置干燥并收集一瓶某氣體，則該氣體可能是_____（填字母）。
A CO2
B O2
C H2
D NH3
（4）實驗室可用塊狀電石（CaC2） 與足量的水在常溫下劇烈反應制取乙炔（C2H2）氣體，該反應的化學方程式是_____。圖中適合制取乙炔氣體的發生裝置是_____（填字母）。
（5）小雨同學在探究Al、Fe、Cu三種金屬的活動性實驗時，設計了如下方案：
①小雨在很長時間內都未觀察到A試管中預期的實驗現象，從操作上分析可能的原因是_____。
②實驗成功后，小雨把兩支試管中所有物質合并，然后倒入燒杯中，充分反應后，燒杯中仍有不溶性固體。為此，小雨繼續展開探究。
[提出問題]不溶性固體中含有哪些成分？
[實驗并得出結論]過濾，向濾出的不溶性固體中滴加足量的稀硫酸，有氣泡冒出，則該不溶性固體中一定含有的物質是_____，此時一定發生反應的化學方程式是_____。
③[反思與評價]小軍同學用表面積相等的以上三種金屬片分別與等濃度等體積的稀鹽酸反應完成同樣的探究，卻意外發現鐵片中加稀鹽酸后，溶液變為黃色。試寫出溶液變為黃色的化學方程式_____。
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【題目】皮蛋又稱松花蛋，因其風味獨特，深受人們喜愛。某興趣小組在市場上獲得了少許腌制皮蛋的原料。拿到實驗室進行實驗。將該固體混合物放于燒杯中，緩慢加入足量的蒸餾水，充分溶解后過濾，得到白色沉淀A和無色澄清濾液B。
[提出問題] （1）白色沉淀 A是什么？
（2）無色濾液B中的溶質有哪些？
[查閱資料] （1）腌制皮 蛋的原料配方是少量NaCl、CaO和過量Na2CO3的固體混合物。
（2）氯化鈉、硝酸鋇水溶液顯中性。
[理論推理] （1）白色沉淀 A是CaCO3，請寫出生成該沉淀的化學方程式_____。
（2）濾液B中含有Na2CO3、NaOH、NaCl三種溶質。
[實驗驗證]為證明濾液 B中存在的三種溶質，同學們進行了如下實驗。
步驟 | 實驗操作 | 實驗現象 | 實驗結論 |
Ⅰ | 取少量濾液B于試管中，加入過量的Ba（NO3）2溶液，過濾 | _____ | 濾液B中含有Na2CO3、NaOH、NaCl |
Ⅱ | 取少量步驟I中所得濾液于試管中，加入酚酞溶液 | _____ | |
Ⅲ | 另取少量步驟I中所得濾液于試管中，先加入足量的稀硝酸，再加入_____溶液 | 產生白色沉淀 |
[拓展提升]
（1）向步驟I中加入過量Ba（NO3）2溶液的目的是_____。
（2）小妮同學認為若將步驟I中的Ba（NO3）2溶液換為BaCl2溶液，進行以上實驗，最終也能證明濾液B中存在的三種溶質。你認為是否合理_____（填“合理”或“不合理”）。
（3）小軒同學認為向濾液B中先加入酚酞溶液，后加入過量的Ba（NO3）2溶液，也能得出濾液B的溶質中含有Na2CO3和NaOH的結論，你是_____（填“同意”或“不同意”）理由_____。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】甲、乙兩種固體物質（均不含結晶水）的溶解度曲線如圖所示，下列說法錯誤的是
A.t2℃時，將甲、乙的兩種飽和溶液分別降溫到t1℃，所得溶液中溶質的質量分數相同
B.t1℃時，向50g水中加入甲可得80g飽和溶液，則乙在該溫度下的溶解度為60g
C.“冬日撈堿，夏日曬鹽”中的堿和鹽可分別對應曲線中的甲和乙
D.t2℃時，將等質量的甲、乙兩種溶液分別降溫到0℃，甲溶液析出晶體質量多于乙
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