Question

【題目】某工廠排出的廢水中含有Na2CO3，為測得其含量化學興趣小組取該廢水100g，向其中加入19.2g稀鹽酸，恰好完全反應（其他雜質不與鹽酸反應，氣體全部逸出）得到117g溶液。試計算：

（1）反應后生成CO2的質量為 g。

（2）原廢水中Na2CO3的質量分數；反應后所得溶液的質量分數。（請寫出計算過程）

Answer 1

【答案】（1）2.2克（2）5.3% ； 5%

【解析】

試題分析：解：根據質量守恒定律可以知道反應生成CO2氣體的質量為：100g+19.2g﹣117g=2.2g。

設生成氯化鈉的質量為x，原廢水中Na2CO3的質量為y

Na2CO3+2HC1═2NaC1+H2O+CO2↑，（1分）

106 117 44

y x 2.2g

=， 106：y=44：2.2

x=5.85g，（1分） y=5.3 g

反應后所得溶液中溶質的質量分數為：×100%=5%，

廢水中Na2CO3的質量分數為5.3 g∕100 g ×100%=5.3%