Question

（5分）實驗室有一瓶久置的氫氧化鈉固體，某同學想了解其變質情況，設計了實驗，實驗過程如下：
實驗一：取少量樣品于試管中，滴加適量稀鹽酸，觀察到有氣泡產生，說明氫氧化鈉已變質，變質的原因是_____________________（用化學方程式表示）。
實驗二：
通過實驗二，能進一步推算出氫氧化鈉變質的程度。請列式計算實驗二中16.0樣品中各成分的質量。
結論：16.0 g樣品中已變質的氫氧化鈉的質量是_______g。

Answer 1

2NaOH + CO₂ ="=" Na₂CO₃ + H₂O          8

試題分析：實驗一：氫氧化鈉變質，是吸收了空氣中的二氧化碳，化學方程式為：2NaOH + CO₂ ="=" Na₂CO₃ + H₂O
實驗二：發生的化學方程式：CaCl₂+Na₂CO₃==CaCO₃↓+2NaCl，根據題中的信息，碳酸鈣的質量為10g，再根據方程式中Na₂CO₃與CaCO₃的質量關系106:100，可求出Na₂CO₃的質量，進而根據方程式：2NaOH + CO₂ ="=" Na₂CO₃ + H₂O，即可算出已變質的氫氧化鈉的質量
解：設Na₂CO₃的質量為x
CaCl₂+Na₂CO₃==CaCO₃↓+2NaCl
100
X        10g
106:100=x:10g      x=10.6g
設已變質的氫氧化鈉的質量為y
2NaOH + CO₂ ="=" Na₂CO₃ + H₂O
106
Y             10.6g
80：106=y:10.6g         y=8g