Question

華雪同學對氯化鎂固體樣品（僅含雜質NaCl）進行如下檢測：取5．0g樣品溶于一定量的水中得到25．0g溶液，再加入溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶液，實驗時得到沉淀的質量與加入NaOH溶液的質量關系如圖所示：請計算在M點時所得溶液溶質質量分數（最后結果精確到0．1%）。

Answer 1

9．8%

試題分析：根據圖像，可以直觀看出當加入氫氧化鈉溶液質量為40g時，反應結束，且生成沉淀質量為2．9g，根據化學反應方程式：MgCl₂+2NaOH═Mg(OH)₂↓+2NaCl，最后所得溶液為NaCl溶液
解：設生成2．9g氫氧化鎂沉淀時，消耗氯化鎂的質量為x，生成氯化鈉的質量是y
MgCl₂+2NaOH═Mg(OH)₂↓+2NaCl
95                     58       117
x                     2．9g         y
95∶x＝58∶2．9g 
x＝95×2．9g／58＝4．75g
58∶2．9g ＝117∶y
y＝117×2．9g／58＝5．85g
M點時所得溶液中的溶質質量分數=(5g－4．75g＋5．85g)／(25．0g＋40g－2．9g)×100%=9．8%