Question

【題目】曉曉為了探究溫度對H2O2分解速率的影響，利用如圖所示裝置（夾持裝置略去）進行實驗（水浴是利用熱水進行加熱），實驗數據記錄如表所示：

	實驗1	實驗2
MnO2的質量/克	0.5	0.5
2%的H2O2的體積/毫升	20	X
溫度/℃	20	80

（1）實驗2中X的值應為毫升；
（2）實驗中，可通過來比較H2O2分解速率的大小；
（3）實驗2中水浴溫度控制在80℃時，測定的反應速率會比真實值偏大，其原因是 ． a、錐形瓶內氣體受熱膨脹 b、收集到的氧氣中混有空氣
c、溫度較高時水蒸發成水蒸氣 d、生成更多的氧氣
（4）曉曉從家中拿來一瓶久置的醫用過氧化氫溶液來測定該溶液中溶質質量分數．她取出該溶液51 g，加入適量二氧化錳，生成O2的質量與反應時間的關系如圖2所示．
Ⅰ、完全反應后生成氧氣的質量為moL．
Ⅱ、計算參與反應的過氧化氫的物質的量 ．
Ⅲ、這瓶過氧化氫溶液的質量分數為 ．

Answer 1

【答案】
（1）40
（2）相同的時間內注射器內氣體的體積
（3）ac
（4）0.015；0.03mol；2%
【解析】解：（1）利用對比試驗探究溫度對H2O2分解反應速率的影響時，變量應是溫度，其余的量應相同，所以，實驗2中應加入5%H2O240毫升；（2）在兩次實驗中，可通過相同的時間內注射器內氣體的體積來比較H2O2分解反應速率的大小；（3）實驗2中水浴溫度控制在80℃時，測定的反應速率會比真實值偏大，其原因除錐形瓶內氣體受熱膨脹外，還有溫度較高時水蒸發成水蒸氣；（4）Ⅰ、完全反應后生成氧氣的質量為0.48g，物質的量為 =0.015mol 所以答案是：0.015mol；
Ⅱ、設參與反應的H2O2的質量為x，

2H2O2		2H2O+	O2↑
68			32
x			0.48g

解得：x=1.02g
參與反應的過氧化氫的物質的量為： =0.03mol．
答：該過氧化氫溶液中過氧化氫的物質的量為0.03mol．
Ⅲ、這瓶過氧化氫溶液的質量分數 =2%．
所以答案是：（1）40；（2）相同的時間內注射器內氣體的體積；（3）ac；（4）0.015；0.03mol；2%．
【考點精析】認真審題，首先需要了解質量守恒定律及其應用(①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏)．