Question

（2011?邵陽(yáng)）化學(xué)課上，老師向盛有少量碳酸鈉溶液的試管中加入一定量的澄清石灰水，出現(xiàn)了白色沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃+2NaOH．據(jù)此現(xiàn)象，老師提出如下問(wèn)題，請(qǐng)回答：
（1）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)是什么？小明認(rèn)為有以下四種情況，請(qǐng)你替他補(bǔ)充完整：
情況①：

NaOH

情況②：NaOH和Na₂CO₃
情況③：NaOH和Ca（OH）₂
情況④：NaOH、Na₂CO₃和Ca（OH）₂
小紅認(rèn)為只有三種情況，其中情況

④

（填序號(hào)）不可能，理由是

Na₂CO₃和Ca（OH）₂能發(fā)生反應(yīng)生成沉淀

．
（2）為了進(jìn)一步確定反應(yīng)后溶液的成分，小強(qiáng)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：同學(xué)們的回答得到了老師滿意的贊賞．

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取少量溶液與試管中，加入過(guò)量的稀鹽酸	無(wú)明顯現(xiàn)象	情況 ② （填序號(hào)）不可能
另取少量溶液于試管中，加入 碳酸鈉溶液	生成了白色沉淀	情況③正確

Answer 1

分析：（1）根據(jù)題給的反應(yīng)及其生成物來(lái)判斷分析可能的組成；其中碳酸鈉可以和氫氧化鈣反應(yīng)生成沉淀，故不能同時(shí)存在；
（2）根據(jù)作出的假設(shè)結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)來(lái)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證．

解答：解：（1）碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)可以生成碳酸鈣和氫氧化鈉，所以在反應(yīng)后的溶液中一定含有氫氧化鈉；而小明提出的第四種假設(shè)不可能，因?yàn)樘妓徕c可以和氫氧化鈣生成碳酸鈣沉淀；
（2）碳酸鈉可以和鹽酸反應(yīng)生成了二氧化碳?xì)怏w，而題干中在加入鹽酸后沒(méi)有明顯現(xiàn)象，說(shuō)明在溶液中不含碳酸鈉，即情況②是不可能的；要證明情況③是正確的，則由于氫氧化鈣可以和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成白色沉淀，所以在這里可以加入碳酸鈉溶液來(lái)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來(lái)判斷是否含有氫氧化鈣．
故答案為：（1）NaOH；④；Na₂CO₃和Ca（OH）₂能發(fā)生反應(yīng)生成沉淀；
（2）

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取少量溶液與試管中，加入過(guò)量的稀鹽酸	無(wú)明顯現(xiàn)象	情況  ②（填序號(hào)）不可能
另取少量溶液于試管中，加入碳酸鈉溶液	生成了白色沉淀	情況③正確

點(diǎn)評(píng)：熟練掌握碳酸鈉和氫氧化鈣的性質(zhì)，并能夠根據(jù)它們的性質(zhì)來(lái)鑒別和區(qū)分這兩種物質(zhì)，鑒別碳酸鈉常用鹽酸、氯化鋇、氯化鈣等物質(zhì)．