Question

化學興趣小組為了測定石灰石中碳酸鈣的質量分數（雜質不溶于水，也不與鹽酸反應）．測得的數據如下：

實驗組次	1	2	3	4
樣品質量/g	30	20	20	30
稀鹽酸的質量/g	50	50	100	100
產生氣體的質量/g	6.6	6.6	6.6	m

 
（1）m的值為多少？
（2）第　  　組實驗恰好完全反應？
（3）該石灰石樣品的純度是多少？

Answer 1

（1）m的值為9.9；（2）2；（3）該石灰石樣品的純度為75%；

解析試題分析：（1）由表中數據可知50g鹽酸或20g樣品最多能生成6.6g二氧化碳，所以10g樣品能生成3.3g二氧化碳，m為30g樣品與100鹽酸混合后生成的氣體，由表中的數據可知30樣品一定完全反應；
所以m=3.3×3=9.9；（2）由表中數據可知50g鹽酸或20g樣品最多能生成6.6g二氧化碳，所以可以得到第2組實驗恰好反應；
（3）設20g石灰石中碳酸鈣的質量為X
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                  6.6g

x=15g
該石灰石樣品的純度為：×100%=75%
考點：根據化學反應方程式的計算．