Question

為檢查某石灰石樣品中碳酸鈣的純度，取該樣品24g放入燒杯中，再向燒杯中加入70g稀鹽酸，恰好完全反應（雜質不參加反應），反應后燒杯中剩余固體物質共85．2g，
（1）反應生成CO₂的質量為        g；
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質量。
（3）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數

Answer 1

（1）8．8     （2）20g        （3）83．3%

解析試題分析：（1）根據質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和，所以反應生成CO₂的質量=24g+70g-85．2g=8．8g
（2）再根據化學反應方程式：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑中，碳酸鈣與二氧化碳的質量關系，即可算出碳酸鈣的質量
解：設碳酸鈣的質量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
44g
X                     8．8g
100：44=x：8．8g           
∴x=20g
（3）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數=20g/24g×100%=83．3%
考點：根據化學方程式計算