Question

【題目】現(xiàn)有含雜質(zhì)的氯化鎂樣品10g（雜質(zhì)不溶于水，也不參加反應(yīng)），向其中加入一定量的氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，過濾，得到117g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液．求：
①樣品中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
②所加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）．

Answer 1

【答案】解：117g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液中氯化鈉的質(zhì)量是：117g×10%=11.7g
設(shè)樣品中氯化鎂的質(zhì)量為x，消耗氫氧化鈉的質(zhì)量為y
MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl
95 80 117
x y 11.7g

x=9.5g

y=8g
①樣品中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是=95%；
②據(jù)質(zhì)量守恒定律可知?dú)溲趸�鎂的質(zhì)量是：9.5g+8g﹣11.7g=5.8g
氫氧化鈉溶液的質(zhì)量=117g+5.8g﹣9.5g=113.3g
則加入的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:
=7.1%
答：①樣品中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為95%；②氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.1%．
【解析】本題容易出錯(cuò)的地方是氫氧化鈉溶液質(zhì)量的計(jì)算，可根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析，并了解混合物中物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算方法，結(jié)合題意分析解答即可．