Question

【題目】實驗探究題
請根據下列實驗裝置圖(如圖甲所示)回答問題。

（1）寫出儀器a的名稱:。
（2）用A裝置制取O2的化學方程式為 ， 若需要干燥的氧氣，則應選用的收集裝置為 (填裝置編號)。
（3）圖F是“鐵絲在氧氣中燃燒”實驗的改進裝置。
①氣體發生裝置中發生反應的化學方程式為。
②實驗時，打開分液漏斗活塞，通入干燥氧氣約10秒，引燃鐵絲，伸入塑料瓶內，并對準玻璃管口正上方。改進后的優點有 (填字母)。
A.氧氣無需提前制備和收集，操作更方便
B.鐵絲的燃燒不再需要火柴引燃
C.裝置集氧氣的制取、干燥和性質驗證于一體，實驗更優化
（4）硫化氫是有毒氣體，能溶于水形成氫硫酸(其化學性質與鹽酸相似)，某同學用塊狀硫化亞鐵（FeS）和稀鹽酸在常溫下發生復分解反應制H2S時。
①應選擇圖甲中的發生裝置 (填字母)來制取H2S；
②寫出該實驗室制H2S的化學方程式;
③某同學用圖乙所示的裝置來收集處理H2S，用化學方程式表示氫氧化鈉溶液的作用是。

（5）如圖丙是測定空氣中氧氣含量實驗的裝置圖，請結合圖示回答有關問題。

①硬質玻璃管內的固體粉末應選用
A.炭粉B.硫粉C.銅粉D. MnO2
②根據下表提供的實驗數據，完成下表

硬質玻璃管中空氣的體積	反應前注射器中空氣體積	反應后注射器中氣體體積	反應所消耗的氧氣的體積	實驗測得空氣中氧氣的體積分數
25mL	15mL	7.4mL

Answer 1

【答案】
（1）水槽
（2）2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；D
（3）2H2O2 2H2O+O2↑；A、C
（4）B；FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S↑；H2S + 2NaOH=NaS+2H2O
（5）C；7.6mL；19%
【解析】解：（1）水槽；（2）A裝置固體加熱制取氧氣，試管口塞有棉花，故可知是用高錳酸鉀制取氧氣的反應，化學方程式為：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ ，氧氣的密度比空氣大，所以可以用向上排空氣法收集氧氣，氧氣不易溶于水，可以用排水法收集氧氣，若需要收集干燥的氧氣，則只能用向上排空氣法收集，即用D裝置收集。（3）氣體的發生裝置中發生的是雙氧水與二氧化錳制取氧氣的反應，化學方程式為：2H2O2 2H2O+O2↑，改進后的優點：氧氣無需提前制備，操作更方便；裝置集氧氣的制取、干燥和性質檢驗與一體，實驗更優化；但是鐵絲的燃燒還是需要火柴，否則無法達到鐵絲的著火點，鐵絲不會燃燒，實驗無法進行。（4）固液不加熱型反應選擇B裝置，FeS與稀鹽酸在常溫下發生復分解反應生成H2S，則反應的化學方程式為：FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S↑；H2S的化學性質與鹽酸相似，與氫氧化鈉會發生中和反應，則H2S與NaOH反應的化學方程式為：H2S + 2NaOH=NaS + 2H2O。（5）要測空氣中氧氣的含量，實驗原理是：硬質玻璃管內的物質只與氧氣反應，造成裝置內氣壓減小，從而大氣壓將注射器向內推，從而可以測出氧氣消耗的體積，算出氧氣在空氣中的含量，所以固體粉末不能選擇碳粉和硫粉，因為它們與氧氣反應的產物都是氣體，不能產生壓強差，從而得不到結論，而二氧化錳不與氧氣反應，也不行，銅粉只會與空氣中的氧氣反應，產生黑色氧化銅固體，因此，只能選擇C。反應消耗的氧氣的體積為：15mL-7.5mL=7.6mL，實驗測得空氣中氧氣的體積分數為： 。
【考點精析】通過靈活運用書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式，掌握注意：a、配平 b、條件 c、箭號即可以解答此題．