Question

【題目】工業上以黃鐵礦（主要成分是FeS2）為原料，生產硫酸的簡要流程圖如下：

（1）寫出流程圖中一種氧化物的名稱___________。

（2）將黃鐵礦粉碎，目的是_________________________________________________。

（3）請寫出黃鐵礦在沸騰爐里發生的化學反應方程式_______________________________________。

該反應中的_____________（填元素符號）從反應前到反應后化合價升高。

（4）該生產流程的爐渣可以做工業煉鐵的原料，請寫出工業煉鐵反應原理的化學方程式_________。

（5）實驗室中經常使用到稀硫酸，用濃硫酸稀釋時，是先把水加入到燒杯中，再將濃硫酸沿燒杯壁慢慢地加入到水中，并不斷用玻璃棒攪拌，這個過程玻璃棒的作用是_______________。

Answer 1

【答案】二氧化硫 增大反應物接觸面積，使反應更充分 4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2 FeS Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 加速溶解使熱量迅速擴散

【解析】

（1）氧化物中只含有兩種元素，其中一種元素必須是氧元素，流程中的氧化物由二氧化硫、三氧化硫和氧化鐵，故填：二氧化硫；

（2）將黃鐵礦粉碎，目的是增大反應物接觸面積，使反應更充分，故填：增大反應物接觸面積，使反應更充分；

（3）高溫條件下，黃鐵礦和氧氣反應生成氧化鐵和二氧化硫，反應的化學方程式為：4FeS2 ＋ 11O2 2Fe2O3 ＋ 8SO2，該反應中的Fe的化合價由+2升高到+3，S的化合價由-1升高到+4，,故填：4FeS2 ＋ 11O2 2Fe2O3 ＋ 8SO2；Fe、S；

（4）工業煉鐵是氧化鐵和一氧化碳在高溫條件下反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為：Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2；

（5）實驗室中經常使用到稀硫酸，用濃硫酸稀釋時，是先把水加入到燒杯中，再將濃硫酸沿燒杯壁慢慢地加入到水中，并不斷用玻璃棒攪拌，這個過程玻璃棒的作用是加速溶解使熱量迅速擴散，故填：加速溶解使熱量迅速擴散。