Question

某同學(xué)需測(cè)定某100g過(guò)氧化氫溶液中所含過(guò)氧化氫的質(zhì)量。他取10g二氧化錳放入燒杯中，并將該過(guò)氧化氫溶液全部加入，不同時(shí)間用電子天平測(cè)量其質(zhì)量，所得讀數(shù)如下表所示：

反應(yīng)時(shí)間/min	0	1	2	3	4	5	6
燒杯及所盛物質(zhì)總質(zhì)量/g	335．70	334．30	334．00	333．50	333．00	332．50	332．50

 
（1）試分析，100g過(guò)氧化氫溶液完全反應(yīng)后生成氧氣的質(zhì)量為         。（2分）
（2）計(jì)算100g過(guò)氧化氫溶液中過(guò)氧化氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?（寫出計(jì)算過(guò)程）（6分）
（3）請(qǐng)分析該方法測(cè)定結(jié)果可能會(huì)偏大的原因有                    （寫出一點(diǎn)即可）（2分）

Answer 1

（1）3．2g            （2）6．8%    （3）該反應(yīng)放熱使水分蒸發(fā)。

解析試題分析：化學(xué)反應(yīng)應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，由于反應(yīng)后有氣體生成沒(méi)有加進(jìn)去，，所以隨著反應(yīng)的進(jìn)行，質(zhì)量會(huì)越來(lái)越少，直至最終質(zhì)量不變，說(shuō)明反應(yīng)結(jié)束，故由質(zhì)量守恒定律可知，生成氧氣質(zhì)量=335．70g-332．50g=3．2g，再根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式：2H₂O₂2H₂O+ O₂↑中過(guò)氧化氫的質(zhì)量與氧氣的質(zhì)量關(guān)系，即可算出過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，再根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式，便可求出結(jié)果
解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氧氣質(zhì)量=335．70g-332．50g=3．2g
（2）設(shè)反應(yīng)前溶液中含溶質(zhì)過(guò)氧化氫質(zhì)量為
2H₂O₂O₂↑+2H₂O
68      32
x      3．2g
68：32=x：3．2g
解得x=6．8g
反應(yīng)前過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=6．8g/100g×100%="10%"
（3）結(jié)果可能會(huì)偏大的原因有：該反應(yīng)放熱使水分蒸發(fā)，使質(zhì)量減少得更多，從而是氧氣的質(zhì)量增大
考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算