Question

以下為初中化學常見物質，由H、C、O、S、Na、Ca、Fe等元素組成．
（1）同學們利用如圖1做了如下實驗（A、B、C中盛放有不同的藥品）：
[實驗1]若將紅棕色固體放入B中，打開K₁、K₂，將A中液體加入B中，關閉K₁，觀察到B中溶液變為黃色，一段時間后，盛水的C中導管口有大量氣泡冒出，B中溶液變為淺綠色，則B中盛放的物質為     ，A中液體為             ．
[實驗2]若B中集滿某純凈氣體，打開K₁、K₂，將A中液體加入B中，關閉K₁、K₂，充分反應后，打開K₂，觀察到C中液體進入B中且變渾濁，則B中發生反應的化學方程式為                                           ；                               ．
（2）上述實驗，向A、B、C中所加的物質之間存在一定的關系，如圖2所示，且每組圖中的三種物質屬于不同類別，將其化學式填入圖（“﹣”表示兩端的物質能發生化學反應，“→”表示物質間存在轉化關系）．

Answer 1

（1）[實驗1]生銹的鐵（鐵和氧化鐵）； 硫酸；
[實驗2]CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH；
（2）

解析試題分析：
（1）[實驗1]根據固體為紅棕色滴加液體后溶液先變黃色后產生氣體，所以可以考慮生銹的鐵與稀酸的反應；該過程是鐵銹中的氧化鐵先于硫酸反應生成硫酸鐵（其溶液呈黃色），鐵銹反應完全后，鐵能與硫酸反應生成氫氣，故有氣泡冒出；
[實驗2]根據氣體能與A中的液體反應且能使B中的壓強減小且產物能與C中的液體反應生成沉淀，故B中的氣體是二氧化碳，A中的液體可以是氫氧化鈉溶液，兩者能夠反應生成碳酸鈉和水，而C中可以是氫氧化鈣的溶液，進入B后碳酸鈉能夠和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，導致溶液變混；相關的方程式為CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH；
（2）在上述實驗中加入的物質有稀硫酸、鐵、氧化鐵、氫氧化鈉、二氧化碳和氫氧化鈣，依據物質間的反應規律可得如下關系：

考點：物質的鑒別、推斷．