【題目】某班同學按如圖所示的實驗探究質量守恒定律。
（1）同學們先按圖1的方式實驗，將鹽酸加到碳酸鈉粉末中發生反應的化學方程式為____________________________。該實驗中，大家進行了兩次稱量，有四個小組得到下列數據：
A | B | C | D | |
鹽酸加入NaCO3粉末前稱量/g | 85.3 | 82.8 | 84.8 | 86.5 |
鹽酸加入NaCO3粉末前后稱量/g | 85.3 | 80.6 | 83.2 | 87.8 |
其中有問題的兩組數據是__________（填序號）。
（2）同學們又按照圖2的方式實驗，當天平平衡后，擠壓膠頭滴管逐滴滴入鹽酸，最終天平的狀態是____________。
A 左盤高B 右盤高C 保持平衡
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小學生10分鐘應用題系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某同學要探究燃燒的條件和空氣中氧氣的含量，進行了如下實驗。
【實驗】
①檢查裝置的氣密性，氣密性良好。
②向A瓶中加滿80℃熱水，將盛有白磷的帶孔燃燒匙快速浸沒熱水中，塞緊瓶塞，白磷不燃燒。
③打開K1、K2，從a口向A瓶中鼓入空氣，待瓶中的液面低于燃燒匙底部時，關閉K1、K2。此時進入量筒B中水的體積為200mL，觀察到A瓶中的白磷燃燒。
(1)對比步驟②和③的現象可知，可燃物燃燒的條件之一是____________；白磷燃燒的反應方程式為___________________________。
(2)待裝置冷卻一段時間后，打開K2，如果觀察到__________，說明空氣中氧氣的體積約占1/5。若實驗測得空氣中氧氣的體積分數小于1/5，原因可能是__________(答一條即可)。
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【題目】元素周期表是學習化學的重要工具，在宏觀、微觀、符號之間建立聯系是學習化學特有的思維方式。如圖表示元素周期表的一部分，請回答下列問題：
①表中a、b所代表的元素位于同一周期的原因是________。
②表中c、d元的原子化學性質不同的主要原因是_______。
③隨著新元素的不斷發現現，元素周期表還將逐漸完善。最近，科學家用大量高速鈣原子菱擊銪原子，得到了117號元素的原子，該元素原子核中一定含有117個________（填粒子種類）。
（2）在稀鹽酸中加入過量鋅粒的實驗中：
①宏觀現現象：可以觀察到的主要現象為_________，固體逐漸溶解。
②符號表達：寫出該反應的化學方程式：_________。
③微觀理解：下圖表示反應前后溶液中的主要離子，寫出圖中符號表示相應離子的符號：
表示__， 
表示______。
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【題目】如圖是太陽能燃料電池的組成與功能示意圖，請據圖回答下列問題：
（1）電解槽中通過a、b電極產生
和
，則a電極是_____（選填“正極”或“負極”）。
（2）途徑③的實質是氣體燃燒的過程，該反應前后化燃料合價升高的元素是_____（填元素符號）。
（3）在途徑①～⑤中，太陽能轉變成電能的是_____（選填序號）。
（4）通過分析該示意圖，請說出其中的優點：_____（寫一條即可）。
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【題目】
為綠色氧化劑，為了便貯存運輸，工業上采用“醇析法”將其轉化成固態過碳酸鈉晶體（化學式為
），過碳酸鈉溶于水時又分解生成碳酸鈉和過氧化氫。
（1）“醇析法”生產的工藝流程如下：
寫出生成過碳酸鈉晶體的化學方程式：_____。
（2）圖甲是一種名為“污漬爆炸鹽”的洗滌品，能高效去污。小健同學欲通過實驗驗證其主要成分。
（查閱資料）“污漬爆炸鹽”的主要成分是過碳酸鈉。
（設計與實驗）
小健同學設計的主要實驗裝置如圖乙所示，請你運用初中所學知識，幫助小健同學完成下列實驗報告。
序號 | 主要操作步驟 | 主要實驗現象 |
① | 在集氣瓶中加入少量_____（黑色固體）； 在分液漏斗a中加入新配制的“污漬爆炸鹽”的飽和水溶液； 在分液漏斗b中加入_____溶液（以上兩空均填化學式） | |
② | 打開分液漏斗a的活塞，放出適量溶液后，關閉活塞 | 立即產生大量氣泡 |
然后用_____接近導管口 | _____ | |
結論：“污漬爆炸鹽”溶于水生成_____（填物質名稱） | ||
③ | 待第②步反應停止后，打開分液漏斗b的活塞，放出足量溶液后，關閉活塞 | 產生白色沉淀 |
結論：“污漬爆炸鹽”溶于水生成_____（填物質名稱） | ||
（實驗反思）
①保存“污漬爆炸鹽”時要注意_____（寫一條）。
②為了進一步確定“污漬爆炸鹽”中過碳酸鈉的含量，可選擇的條件有_____（選填字母）。
A 產生的氣體的質量
B 產生的白色沉淀的質量
C 分液漏斗a中液體的質量
D 分液漏斗b中液體的質量
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【題目】甲、乙、丙、丁是四種不同類別的物質，由氫、碳、氧、鈉、鈣5種元素中的1—3種組成。
（1）甲是一種在標準狀況下密度最小的氣體，化學式為________，寫出甲物質的一種用途_______。
（2）乙用于玻璃、造紙、紡織、洗滌劑的生產。乙的化學式為________，俗稱是________。
（3）氣體丙屬于氧化物，具有可燃性，寫出與氧氣在點燃的條件下發生反應的化學方程式_________。
（4）丁由三種元素組成，乙和丁反應產生白色沉淀，化學方程式表示的原因_____；反應后的濾液滴入稀鹽酸有氣泡產生，則濾液含有的溶質是________。
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【題目】通過下列圖示實驗得出的結論中正確的是
A．圖1所示實驗既說明甲烷具有可燃性，又說明甲烷中含有碳、氫兩種元素
B．圖2所示實驗既說明二氧化碳密度比空氣大，又說明二氧化碳不能燃燒也不支持燃燒
C．圖3所示實驗既說明電解水生成氫氣和氧氣，又說明水是由氫氣和氧氣組成的
D．圖4所示實驗既可探究可燃物的燃燒條件，又說明紅磷不是可燃物
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【題目】白銅（Cu、Ni合金）因為光澤好、耐腐蝕、容易加工等優點，常代替銀做飾品。
下圖所示是某實驗室分離廢棄白銅飾品成分的流程（部分反應產物在圖中已略去）。
已知溶液B中含有一種二價金屬硫酸鹽，溶液D中只有一種溶質。分析該流程，回答下列問題：
（1）固體A的化學式為 ，過程Ⅱ中的實驗操作名稱是 。
（2）過程Ⅰ中反應的化學方程式為 。
（3）Cu、Ni、Zn的金屬活動性由強到弱的順序是 。
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【題目】下圖是甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線。則有關敘述正確的是
A.t1℃時，等質量的甲、乙溶液中所含溶質的質量為乙＞甲
B.t2℃時，20g丙能溶解于50g水中形成70g溶液
C.若要將N點的甲溶液轉變為M點的甲溶液，可采取恒溫蒸發溶劑的方法
D.t3℃時，將甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降溫到t2℃，所得溶液溶質質量分數的大小關系為：乙>甲>丙
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