Question

【題目】白銅（Cu、Ni合金）因為光澤好、耐腐蝕、容易加工等優點，常代替銀做飾品。

下圖所示是某實驗室分離廢棄白銅飾品成分的流程（部分反應產物在圖中已略去）。

已知溶液B中含有一種二價金屬硫酸鹽，溶液D中只有一種溶質。分析該流程，回答下列問題：

（1）固體A的化學式為 ，過程Ⅱ中的實驗操作名稱是 。

（2）過程Ⅰ中反應的化學方程式為 。

（3）Cu、Ni、Zn的金屬活動性由強到弱的順序是 。

Answer 1

【答案】（1）Cu；過濾 （2）Ni + H2SO4 ="==" NiSO4+ H2↑ （3）Zn、Ni、Cu

【解析】試題分析：根據金屬活動性順序可知，固體A為金屬銅、溶液B中含有硫酸和硫酸鎳，依據題意知道溶液D中的溶質為硫酸鋅，固體C為金屬鎳；故（1）固體A的化學式為Cu，過程Ⅱ中的實驗操作名稱是過濾；（2）過程Ⅰ中反應的化學方程式Ni + H2SO4 ="==" NiSO4+ H2↑；（3）Cu、Ni、Zn的金屬活動性由強到弱的順序是Zn、Ni、Cu。