Question

【題目】海水中含有豐富的氯化鎂。下圖是從海水中提取鎂的簡單流程。

（1）上述提取Mg的過程中，試劑A最好選用______。(從節約成本角度考慮)操作①為______

（2） 沉淀B與試劑C發生的是中和反應，則沉淀B的化學式為 ________，由無水MgCl2制取Mg的化學方程式為 _________電解無水MgCl2的過程中________能轉化為______能。

（3）海水本身就是含有MgCl2的溶液，它與通過步驟①、②得到的MgCl2溶液有何不同：______。

Answer 1

【答案】 Ca(OH)2或熟石灰 過濾 Mg(OH)2 MgCl2== Mg+Cl2↑ 電能 化學能 海水中含氯化鈉、氯化鎂等多種雜質

【解析】本題考查了酸堿鹽之間的相關反應，是復分解反應發生條件的具體應用，可根據復分解反應發生條件進行分析。

（1）氯化鎂轉化為氫氧化鎂需要加入堿溶液提供氫氧根，熟石灰的價格低廉。此處選擇過量的Ca(OH)2（或熟石灰）進行反應，目的是讓所取海水中的氯化鎂全部轉化為氫氧化鎂沉淀，操作①是將混合物分離成溶液和沉淀B，應用過濾；

（2）沉淀B與試劑C發生的是中和反應，則沉淀B是氫氧化鎂，化學式為Mg(OH)2；產物為氯化鎂，氯化鎂在通電條件分解生成鎂和氯氣，反應的化學反應方程式是MgCl2通電Mg+Cl2↑，電解無水MgCl2的過程中電能轉化為化學能；

（3）海水中含氯化鈉、氯化鎂等多種雜質，通過步驟①、②得到的MgCl2溶液濃度和純度較高。