Question

【題目】某同學對實驗室用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳后的廢液進行溶質成分鑒定，取廢液上層清液50克，逐滴加入質量分數為26.5%的碳酸鈉溶液，出現氣泡，滴加至10克開始出現白色沉淀。繼續滴加至沉淀不再產生，過濾，測得沉淀的質量為5克，并把這過程繪制了如圖圖象。

（1）10克碳酸鈉溶液中含有的溶質質量是___克；

（2）圖象中的a點的數值是___；

（3）廢液中含有的溶質是___（寫化學式）

（4）通過計算說明碳酸鈉溶液加至b點時，所得溶液的溶質質量分數是多少？（精確到0.1%）_____

Answer 1

【答案】2.65 1.1 CaCl2和HCl 所得溶液的溶質質量分數是11.9%

【解析】

（1）10克碳酸鈉溶液中含有的溶質質量是：10g×26.5%＝2.65克；

（2）設2.65g的碳酸鈉與稀鹽酸反應生成的氣體的質量為x，生成的氯化鈉的質量為y。

x＝1.1g

y＝2.925g

（3）由圖象可知，逐滴加入碳酸鈉溶液，產生氣泡，說明廢液中含有鹽酸，滴加至10g開始出現白色沉淀，說明廢液中含有氯化鈣，故廢液中含有的溶質是：CaCl2、HCl；

（4）設與CaC12反應Na2CO3的質量為z，同時生成的NaCl的質量為m

z＝5.3g

m＝5.85g

與氯化鈣反應的碳酸鈉溶液的質量為：5.3g÷26.5%＝20g

溶液的質量＝50g+10g+20g﹣1.1g﹣5g＝73.9g

溶質NaCl的質量＝5.85g+2.925g﹣＝8.775g

溶質質量分數＝×100%＝11.9%

答：（4）碳酸鈉溶液加至b點時，所得溶液的溶質質量分數是11.9%。