Question

【題目】將12.5g含碳酸鈣80%的石灰石與50g稀鹽酸放入同一燒杯中混合，二者恰好完全反應（雜質不溶于水，也不參與反應）．請計算：反應后所得溶液的溶質質量分數（結果保留到1%）

Answer 1

【答案】解：碳酸鈣的質量為12.5g×80%=10g 設：反應生成的氯化鈣的質量為x，生成的二氧化碳的質量為y．

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
100		111	44
10g	x	y

= =
x=11.1g
y=4.4g
反應后所得溶液的溶質質量分數為 ×100%≈20%
答：反應后所得溶液的溶質質量分數為20%
【解析】由于是碳酸鈣完全反應，所以應該根據碳酸鈣的質量和對應的化學方程式求算生成的氯化鈣的質量和二氧化碳的質量，進而求算對應的質量分數．
【考點精析】通過靈活運用根據化學反應方程式的計算，掌握各物質間質量比=系數×相對分子質量之比即可以解答此題．