Question

【題目】根據下列裝置圖回答問題。

（1）實驗室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳的化學方程式為_______________________。

（2）二氧化碳通入紫色石蕊試液，試液變 色。

（3）實驗室用一定質量的氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，通過排水量測定所收集到的氧氣體積（裝置如圖）。

①其中二氧化錳的作用是___________________________；

②用12.25g氯酸鉀和二氧化錳制取制取氧氣，反應的化學方程式為_____________；KClO3的相對分子質量為 。計算完全反應后產生氧氣的質量為 g。

（4）根據③的氧氣的質量計算得出的氧氣體積為理論值。如果實際測得氧氣的體積大于理論值（水的體積測量準確），你認為原因可能是 。（任寫一種情況）

Answer 1

【答案】（1）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑；

（2）紅色；

（3）①做催化劑； ② 2KClO32KCl + 3O2 ↑；122.5 4.8；

（4）一加熱就馬上收集氣體。

【解析】

試題分析：（1）實驗室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳的化學方程式為CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑；（2）二氧化碳通入紫色石蕊試液，試液變紅色；因為二氧化碳溶于水生成碳酸；（3）①其中二氧化錳的作用是做催化劑；②用12.25g氯酸鉀和二氧化錳制取制取氧氣，反應的化學方程式為2KClO3 2KCl + 3O2 ↑，KClO3的相對分子質量為122.5，反應后產生氧氣的質量為X，

2KClO3 2KCl + 3O2 ↑

245 96

122.5 X

245/96=122.5/X

X=4.8g

（4）根據③的氧氣的質量計算得出的氧氣體積為理論值。如果實際測得氧氣的體積大于理論值（水的體積測量準確）的原因可能是一加熱就馬上收集氣體。