Question

【題目】在學習酸的性質時，同學們發現實驗室的工業鹽酸呈黃色，老師解釋說是因為里面含有氯化鐵．為測定這瓶工業鹽酸中氯化鐵的含量（假設不含其他雜質），同學們做了如下實驗：取10g工業鹽酸加入到小燒杯中，然后向小燒杯中不斷滴加溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶液，同時用電子pH計不斷讀取反應時的pH，得出如圖所示的關系．

（1）根據圖中信息可知，與10g工業鹽酸中的氯化鐵反應的氫氧化鈉溶液的質量為 g

（2）求該工業鹽酸中氯化鐵的溶質質量分數．（結果保留至 0.1%）

Answer 1

【答案】（1）3 （2）4.1%

【解析】

試題分析：在鹽酸存在的條件下，不能形成氫氧化鐵沉淀，所以只有把鹽酸消耗掉之后，才會生成沉淀，從圖中可知與氯化鐵反應的氫氧化鈉的質量，然后根據氯化鐵和氫氧化鈉反應的化學方程式可以計算出氯化鐵的質量，進而求算出該工業鹽酸中氯化鐵的溶質質量分數．

（1）在鹽酸存在的條件下，不能形成氫氧化鐵沉淀，只有把鹽酸消耗掉之后，才會生成沉淀，根據圖中信息可知：在氫氧化鈉溶液被消耗至8g時，開始產生沉淀，說明此時鹽酸被消耗完全，而消耗氫氧化鈉溶液11g時不再產生沉淀，所以可以判斷與氯化鐵反應的氫氧化鈉溶液的質量為11g﹣8g=3g，故填：3；

（2）與氯化鐵反應消耗氫氧化鈉的質量為：3g×10%=0.3g

設10g該工業鹽酸中氯化鐵的質量為x

FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl

162.5 120

x 0.3g

解得：x=0.40625g

該工業鹽酸中氯化鐵的質量分數為

×100%=4.1%

答：該工業鹽酸中氯化鐵的質量分數為4.1%．